常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—

B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為

A. -1780kJ/mol            B. -1220 kJ/mol

C.-450 kJ/mol             D. +430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和 H2，可選用的儀器及藥品如下：

（1）實驗時，連接裝置的順序是        ；導管接口的順序是                      

（2）裝置①內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是                                         

（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                         

（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是                          

（5）裝置②的作用是                          ；裝置④的作用是                           

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關，以下說法不正確的是

A．CaO能與SO2反應，可作燃煤的脫硫劑   

B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

  A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子

  B．5.6g Fe與足量的稀鹽酸反應轉移電子0.3 mol

  C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+

  D．標準狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．根據(jù)Ksp(AgCl)=1.77×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀,此時溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發(fā)生轉化，據(jù)此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的質量少

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

已知：在450℃，常壓下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。請回答：

（1）在催化反應室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有            

A．升高溫度        B．減少壓強       C．不斷補充空氣       D．及時分離出SO3

（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率可采取的措施為            

A．凈化氣體                                B．控制溫度在400～500℃

 C．增大催化劑與反應氣體的接觸面積          D．不斷補充空氣

（3）在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，充分反應后，放出的熱量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分數(shù)）為SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa條件下，現(xiàn)有100L原料氣參加反應，達到平衡時，氣體的總體積變為97.2L，則SO2的轉化率為          

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科目：高中化學 來源： 題型：


紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5,反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于　　　　；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2      α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=____________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4__________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是（     ）

A．X：3s23p2   Y：3s23p5               B．X：2s22p3    Y：1s1

C．X：3s2     Y：2s22p5               D．X：2s22p3   Y：2s22p4

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