【題目】利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄,可初步判斷該有機物分子擁有的( 。
A.同分異構體數(shù)
B.原子個數(shù)
C.基團種類
D.共價鍵種類
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關試劑的保存方法,錯誤的是( 。
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.少量鈉保存在煤油中
C.氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中
D.新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中
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【題目】氯氣是一種有毒氣體,在運輸和儲存過程中必須防止泄露。若儲存液氯的鋼瓶發(fā)生泄露,立即采取的措施中錯誤的是()
A.用浸有水的毛巾捂住口鼻B.將人群逆風向疏散
C.將人群向低處疏散D.向泄露地點撒一些石灰
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【題目】圖中X、Y為單質,其他為化合物,它們之間存在如下轉化關系(部分產物已略去)。其中,A俗稱磁性氧化鐵。
回答下列問題:
(1)NaOH中存在的化學鍵的類型為_____________。
(2)寫出YD 的化學方程式:________________。
(3)寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式:________________。
(4)向含4mol D的稀溶液中,逐漸加入X粉末至過量,假設生成的氣體只有一種,請在坐標系中畫出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖,并標出n(X2+)的最大值_______。
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【題目】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C.下列說法正確的是( )
A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性
D.該反應中化學能全部轉化為熱能
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【題目】常見物質A~K之間存在如下圖所示的轉化關系,其中D、E為單質,請回答下列問題(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
(1)寫出下列物質中溶質的名稱:B是 __________,G是____________
(2)反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________
(3)反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________
(4)溶液I中混有溶液J,除去J的方法是:________________________________________________________________
(5)檢驗溶液I中陽離子的方法是:__________________________
【答案】 氯化氫 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 加入足量的鐵粉(過濾) 取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。
【解析】C中加氨水生成白色沉淀F,F(xiàn)可溶于NaOH溶液中,可知F為Al(OH )3,則C中含有Al3+,從而A為Al。E為Cl2,D為氣體且與Cl2反應生成另一種氣體B,可推測B為HCl。驗證可知B確為HCl。由紅褐色沉淀K可知K為Fe(OH)3,所以H為Fe。
(1)由上面分析可知B是氯化氫、F為Al(OH )3,與NaOH反應生成Na2AlO2,G的名稱為偏鋁酸鈉。
(2)Al(OH )3與NaOH反應生成Na2AlO2和H2O,化學方程式為:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
(3)金屬H為Fe,B為HCl,所以I為FeCl2,J為 FeCl3,J→I的離子方程式為:2Fe3++Fe=3Fe2+。
(4)FeCl2溶液中混有FeCl3,可加入足量的Fe粉使Fe3+轉化為Fe2+,然后過濾。
(5)檢驗FeCl2中Fe2+的方法:取少量溶液I于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液不變紅色,再加幾滴氯水,溶液變?yōu)榧t色,證明溶液中含有Fe2+。
【題型】推斷題
【結束】
23
【題目】下圖轉化關系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質,在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色。化臺物H和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。
請按要求回答下列問題。
(l)寫出下列物質的化學式:D________、F_______________。
(2)反應①的離子方程式為_____________。
(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應的現(xiàn)象為__________。
(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{色,該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘(填“強”或“弱”)。
(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式:______________。
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【題目】工業(yè)合成氨的反應如下:N2(g)+3H2(g)2NG3(g). 某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2 , 一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3) | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50s內的平均反應速率 v(N2)= .
(2)250s時,H2的轉化率為
(3)已知N≡N的鍵能為946kJ/mol,H﹣H的鍵能為436kJ/mol,N﹣H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中的熱量變化kJ.下圖能正確表示該反應中能量變化的是 .
(4)為加快反應速率,可以采取的措施 a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3
(5)下列說法錯誤的是 a.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產效率
b.上述條件下,N2不可能100%轉化為NH3
c.為了提高N2的轉化率,應適當提高H2的濃度
d.250~350s生成物濃度保持不變,反應停止.
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,加入少量氯化鈉固體
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗
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