Question

室溫，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是（　�。�

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W 點所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

D．向W 點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，溶液顯酸性，則開始電離大于水解，W點c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），W點后，水解大于電離，c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH）；
B．任何一點溶液中都遵循電荷守恒；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1分析；
D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc．

解答：解：A．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．W點由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L，故C正確；
D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質(zhì)子守恒是解答本題的關鍵，選項D為解答的易錯點，題目難度不大．