16．能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實是（　�。�
A．元素周期表中X位于Y的上一周期
B．X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C．將H2X、HY分別加熱至500℃，只有HY發(fā)生分解
D．X與Y同主族，相同溫度時，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X  CuY

分析 A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定；
B．最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，不是最高價含氧酸不一定；
C．分解溫度越高，氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；
D．與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)Cu的化合物的元素非金屬性更強(qiáng)．

解答 解：A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定，如非金屬性：S＞C，故A錯誤；
B．最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，不是最高價含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B錯誤；
C．加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解，說明HX更穩(wěn)定，X元素的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；
D．單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY，Y單質(zhì)與銅反應(yīng)得到高價態(tài)Cu，則Y的非金屬性更強(qiáng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律，難度中等，注意歸納總結(jié)非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律：非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是（　　）
A．1mol Na參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移NA
B．3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數(shù)相等
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的O原子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正 反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增加
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列說法合理的是（　�。�
A．若混合物為溴水，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為CCl4液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CCl4溶液
B．若為苯和苯酚的混合物，可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離，加入試劑為濃溴水，X為苯
C．若為溴苯和溴的混合物，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為NaOH溶液，X為溴苯
D．若為己烷和己炔的混合物，可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離，加入試劑為溴水，X為己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是（　�。�
A．使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水
B．容量瓶先用蒸餾水洗凈，再用待配液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1～2 cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將反應(yīng)Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為（　　）
A．8B．10C．14D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是把可稱量物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來的一個國際基本物理量
B．氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度越高，體積越大
C．任何一種微觀粒子，其摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值與這種粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相同
D．若x個N（氮）原子的質(zhì)量是1g，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為14x  mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某元素的原子最外層只有一個電子，它與ⅦA元素結(jié)合時形成的化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�
A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子數(shù)為NA
B．用含0.2mo1 FeC13的飽和溶液制得膠體，其中所含氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為0.2 NA
C．由NO2和CO2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中氧元素的質(zhì)量一定為32g
D．2LpH=1的HA酸溶液與足量鋅粒反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)一定為0.1 NA

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