R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）
分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數(shù)．
解答：解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強堿，W（OH）n+1不一定為強堿，故A錯誤；
B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；
C、若Y的最低化合價為-2，所以最外層電子數(shù)為6，則Z的最外層電子數(shù)為7，最高正化合價為+7，而氟元素無正化合價，故C錯誤；
D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了學生元素周期表中同一周期元素性質的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福州一模）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、W、X、Y、Z為6種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．R、W、X同周期，X與Z同主族．Q與R可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子．Q與W形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2：1反應形成鹽丙，Y的原子序數(shù)是R與Z原子序數(shù)和的一半．
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）甲的電子式是
 
，乙的結構式
 
．
（3）X和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是
 
．
（4）向少量丙溶液中加入過量濃Ba（OH）2溶液并加熱，反應的離子方程式是
 
．
（5）乙和元素X的單質反應是某化工生產(chǎn)的基礎．寫出此反應的化學方程式：
 
．
（6）化合物丙和Y元素最高價氧化物的水合物的稀溶液中，水的電離程度不同的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

12.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))

A.若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿

B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6

D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年山西省高三上學期第二次月考化學卷 題型：選擇題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（均為正整數(shù)）（    ）

A．若為強堿，則也為強堿

B．若為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為

D．若X的最高正化合價為，則五種元素都是非金屬元素

 

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