Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表，下列說法正確的是（　�。�

t／s	0	5	15	25	35
n(A)／mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A、反應在前5 s的平均速率

B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的

C、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C達到平衡時，C的轉化率大于80％

D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前

Answer 1

【知識點】化學平衡的影響因素

【答案解析】D     解析：A的物質的量達到0.80mol反應達到平衡狀態(tài)，則
                      A（g）+B（g）⇌C（g）
起始量（mol）   1.0     1.0        0
變化量（mol）   0.20    0.20    0.20
平衡量（mol）    0.80    0.80     0.20      代入求平衡常數(shù)： K=0.625

A、反應在前5s的平均速率v（A）=0.015mol•L-1•s-1 ，故A錯誤；
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）=0.41mol•L-1，A物質的量為0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，說明升溫平衡逆向進行，正反應是放熱反應，則反應的△H＜0，故B錯誤；
C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的AB轉化率較原平衡高，故平衡時AB的物質的量小于1.6mol，C的物質的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質的量大于0.4mol，參加反應的C的物質的量小于1.6mol，轉化率小于80%，故C錯誤；
D、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50＞K，反應逆向進行，反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查了化學平衡計算應用，化學反應速率計算，平衡常數(shù)的計算分析應用是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。