Question

請(qǐng)將七種物質(zhì)：C、Cr₂（SO₄）₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、K₂Cr₂O₇、CO₂和H₂O，分別填入下列橫線(xiàn)上，組成一個(gè)未配平的氧化還原反應(yīng)．

 

+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

（1）上述反應(yīng)物中顯氧化性的物質(zhì)是

 

，還原產(chǎn)物是

 

；
（2）反應(yīng)中若有1mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)態(tài)下的體積是

 

L；
（3）配平后上述氧化還原反應(yīng)中C和H₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：K₂Cr₂O₇在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，C具有還原性，二者發(fā)生反應(yīng)生成Cr₂（SO₄）₃，Cr₂（SO₄）₃為還原產(chǎn)物，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，CO₂為氧化產(chǎn)物，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，結(jié)合元素化合價(jià)的變化解答該題．

解答： 解：K₂Cr₂O₇在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，C具有還原性，二者發(fā)生反應(yīng)生成Cr₂（SO₄）₃，Cr₂（SO₄）₃為還原產(chǎn)物，CO₂為氧化產(chǎn)物，反應(yīng)的方程式可表示為C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O，
故答案為：C；K₂Cr₂O₇；H₂SO₄；CO₂；K₂SO₄；Cr₂（SO₄）₃；H₂O；
（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，K₂Cr₂O₇在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，Cr₂（SO₄）₃為還原產(chǎn)物，
故答案為：K₂Cr₂O₇；Cr₂（SO₄）₃；
（2）反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+4價(jià)，每生成1molCO₂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)中若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.25molCO₂，體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6；
（3）反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，一個(gè)碳化合價(jià)變化4，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，1個(gè)K₂Cr₂O₇化合價(jià)變化6，4和6的最小公倍數(shù)為12，由化合價(jià)升降總數(shù)相等可知，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，K₂Cr₂O₇的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，最后由質(zhì)量守恒定律可知得化學(xué)反應(yīng)為3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
配平后上述氧化還原反應(yīng)中C和H₂SO₄的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比為3：8，
故答案為：3：8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查，做題時(shí)注意正確判斷化合價(jià)的變化，在配平時(shí)抓住化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒定律．