某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（　　）
分析：某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為3×2=6，以此來解答．
解答：解：某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為3×2=6，
則質(zhì)子數(shù)為2+6=8，
若為3個(gè)電子層等，不符合電子排布規(guī)律，
即只有2個(gè)電子層符合，其質(zhì)子數(shù)為8，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查原子的結(jié)構(gòu)及電子排布規(guī)律，明確各層電子數(shù)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西二模）（化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns2 np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個(gè)未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB2屬于
非極性
非極性
 分子（填“極性”或“非極性”），分子中有
2
2
個(gè)δ鍵、
2
2
 個(gè)π鍵． A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
 雜化．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于
原子
原子
 晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是
S＞P＞Si
S＞P＞Si
（用元素符號表示）；A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是
P＞S＞Si
P＞S＞Si
（用元素符號表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3?5NH3?H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為
三角錐形（或四面體形）
三角錐形（或四面體形）
．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

下列敘述中，不正確的是（�。�

A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子

C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵

D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

下列敘述中，不正確的是（�。�

A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵

B．硫酸分子中有H＋和SO兩種離子

C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵

D．離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

 

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)人教版 人教版 題型：021

下列敘述不正確的是

A．

并非所有的分子中都含化學(xué)鍵

B．

硫酸分子中有H+和兩種離子

C．

某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵

D．

離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（    ）

A.并非所有的分子中都含化學(xué)鍵

B.硫酸分子中有H+和兩種離子

C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵

D.離子鍵和共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)都是電性的相互作用

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