向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗探究其原因：
實驗(1)：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0. 1mol．L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如表1。
實驗(2)：在兩支試管中分別加入5mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5 滴0. 1mol．L-1的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如表2。
實驗(3)：取3支試管分別加入5mL等濃度草酸溶液，然后在①、②、③號試管中依次加入10滴、1mL、2mL稀硫酸溶液，各加入5滴0. 1mol．L-1的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如表3。

(1)該研究性學習小組的實驗目的是___。
(2)該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法叫____法；
(3)實驗(1)得出的結論是____。
(4)由實驗(2)和實驗(3)得出的結論是（寫三點）____，____，____ 
(5)據(jù)有關現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式：
___H2C2O4+___MnO4-+____H+==____Mn2++____CO2↑+___H2O

(1)研究溫度、濃度、催化劑等因素對化學反應速率的影響
(2)對照實驗法或者控制變量法
(3) Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
(4)加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應；加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應速率比較慢；溫度升高，反應速率加快
(5)5 ；2； 6 ；2 ；10； 8
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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    草酸（H2C2O4）是一種重要的有機化工原料．為探究草酸的性質(zhì)，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
    物質(zhì) 熔點/℃ 化學性質(zhì)
    H2C2O4 189.5℃ 有毒，具有腐蝕性，易溶于水，二元弱酸．
    100℃開始升華，157℃時開始分解．
    草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2、CO和H2O．
    草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物
    [實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑（可重復使用），設計實驗證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有CO2和CO（部分夾持儀器和加熱裝置省略）

    （1）用字母表示接口的正確連接順序．
    a→b→c→
    f
    f
    →
    g
    g
    →d→e→
    h
    h
    →
    i
    i
    →
    b
    b
    →
    c
    c
    →尾氣處理
    （2）用上圖提供的儀器和試劑做實驗時，裝置B中出現(xiàn)白色渾濁，也不能說明一定有CO2，原因是
    草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
    草酸蒸氣也可以使澄清石灰水變渾濁，無法確定二氧化碳的存在，
    ；請你提出改進意見
    在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
    在A前添加一個盛水的洗氣瓶，除去草酸蒸氣
    ．
    （3）利用改進后裝置進行的實驗時，要先加熱
    A
    A
     裝置，（填“A”、“B”、“C”、“D”、“E”，下同）后加熱
    E
    E
     裝置；能證明分解產(chǎn)物中有CO的實驗依據(jù)是
    E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
    E中黑色氧化銅變紅，E后的澄清石灰水變渾濁
    ．
    [實驗二]探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
    （4）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有
    還原性
    還原性
    ．
    （5）學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下的對比實驗：
    實驗序號 H2C2O4（aq） KMnO4（H+）（aq） MnSO4（S）
    （g）    		 褪色時間
    （S）
    C（mol?L-1） V（mL） C（mol?L-1） V（mL）
    實驗1 0.1 2 0.01 4 0 30
    實驗2 0.1 2 0.01 4 5 4
    該對比實驗的結論是
    反應生成的Mn2+有催化作用，加快了反應速率
    反應生成的Mn2+有催化作用，加快了反應速率
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

    【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應的速率變化的探究．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：（已知：
    ①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
     MnO2 
    .
    △
    2KCl+3O2↑，2KMnO4
     △ 
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑）
    【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
    試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
    【實驗內(nèi)容】
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
    實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
    1.3
    1.3
     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （2）反應的速率變化的探究：
    在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
    KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
    加入藥品 不加MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液    		 加少量MnSO4的硫酸
    酸化的H2C2O4溶液
    實驗現(xiàn)象
    （褪色時間）/s    		 H2C2O4褪色很慢
    （31秒）    		 H2C2O4褪色很快（4秒）
    請回答下列問題：
    ①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
    秒表
    秒表
    ．
    ②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應的離子方程式為：
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    ．
    ③甲同學測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
    C
    C
    ．
    A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
    B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
    C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
    ④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是
    錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
    錳離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率
    ．于是甲同學得出結論
    在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
    在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率
    ．
    （3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
    該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
    該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快
    ，II
    硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
    硫酸的濃度影響反應速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．
    猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
    猜想Ⅱ：…．
    【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異�！痹�；
    【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
    試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
    請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內(nèi)容．
    （1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為（已知：MnO4_還原產(chǎn)物是Mn2+）
     
    ．
    （2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是
     
    ．
    （3）猜想Ⅱ可能是
     
    ．要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是
     
    ．
    （4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
    試管A 試管B
    加入試劑
     
     
    （預期）實驗現(xiàn)象
    （褪色時間）
     
     
    結論 猜想Ⅱ正確

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    向草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結合化學反應原理提出猜想與假設，并設計了一系列實驗進行探究：

    實驗（1）：在兩支試管中分別加入10mL等濃度的草酸溶液，在②號試管中加入少量硫酸錳固體。然后在兩支試管中分別加入5滴0.1 mol·L-1的硫酸酸化高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下（表1）

    ①號試管

    ②號試管

    加入藥品

    草酸溶液

    硫酸酸化高錳酸鉀溶液

    草酸溶液

    硫酸酸化高錳酸鉀溶液

    硫酸錳固體

    實驗現(xiàn)象（褪色時間）

    溶液褪色很慢（30s）

    溶液褪色很快（2s）

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