下列離子組能大量共存的是
A.Na+ Ag+ OH- Cl- B.Na+ Mg2+ SO42- NO3-
C.K+ NH4+ CO32- OH- D.H+ Fe2+ ClO- NO3-
科目:高中化學 來源: 題型:
《化學與生活》
化學與社會經(jīng)濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關(guān)。
(1)(5分)材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質(zhì)基礎。
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 ▲ 。
②橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于 ▲ (填字母)。
A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機高分子材料
③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 ▲ 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為 ▲ 。
(2)(5分)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。
①2013年,全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是 ▲ (填字母);
A.O2 B.CO2 C.PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.
A.廢電池 B.易拉罐 C.玻璃瓶
在焚燒處理前,除廢電池外,還有 ▲ (填字母)應剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是 ▲ 。
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒,工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是 ▲ 。
(3)(5分)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎。
①維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是 ▲ (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是 ▲
A.碘 B.鐵 C.鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下,水解為 ▲ ,在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為 ▲ 。
④使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏,在用藥前患者一定要進行 ▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下面各裝置圖能達到實驗目的的是
A.實驗Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中
B.實驗Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2
C.實驗Ⅲ制取氨氣
D.實驗Ⅳ溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:
(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是 ▲ 。
(2)參照下表碘酸鉀的溶解度,操作③得到碘酸鉀晶體,可經(jīng)過 ▲ 、過濾、洗滌、干燥等步驟。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
KIO3/100g水 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(3)已知:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O; I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
為了測定加碘食鹽中碘的含量,某學生設計了如下實驗:準確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;再用稀硫酸酸化所得溶液,加入過量KI溶液,使KIO3與KI反應完全;最后加入指示劑,以物質(zhì)的量濃度為2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗10.00mL時恰好反應完全。
① 在滴定過程中,所用的玻璃儀器為 ▲ 、 ▲ 。
② 該實驗可以用 ▲ 作指示劑,滴定終點的現(xiàn)象是 ▲ 。
③ 下列有關(guān)該滴定實驗的說法不正確的是 ▲ 。
A.滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗
B.滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)溶液液面變化
C.為減小實驗誤差,可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
D.終點讀數(shù)時俯視會導致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 ▲ g·kg-1(以含w的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組中的性質(zhì)比較,正確的是
①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③穩(wěn)定性:HCl>H2S>PH3 ④原子半徑:Na<Mg<Al
A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.全部都正確
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科目:高中化學 來源: 題型:
選擇序號填空:
①16O和18O ②金剛石和石墨 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) CH3
(1)屬于同素異形體的是 ; (2)互為同位素的是 ;
(3)互為同分異構(gòu)體的是 ; (4)屬于同系物的是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
[化學──選修2:化學與技術(shù)] (15分)
工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2) ①冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式是 、______________________________;
②熔渣B的主要成分是_______________。
(3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
(4)粗銅(含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)) 的電解精煉如圖所示,A極上
發(fā)生的反應為__________________________________________,
下列說法正確的是 。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.陰陽兩極質(zhì)量變化相等
(5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,
其正極的電極反應式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
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