4．化學實驗室所用的藥品，在使用時，一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全．如果不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你采取的應(yīng)急措施是（　�。�
A．撥打火警電話119B．用濕抹布撲蓋
C．找老師一起想辦法D．逃跑

分析 不慎碰倒酒精燈而使酒精灑在實驗臺上并起火，此時不要慌亂，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅即可，不必撥打火警電話119，不能逃跑．

解答 解：化學實驗中不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，由于燃燒不是非常劇烈，此時不要慌亂，直接用濕抹布將火蓋滅就可以，沒有必要撥打火警電話119，也不需要找老師一起想辦法，但是一定不能逃跑，
故選B．

點評 本題考查學生化學實驗中的安全及事故處理知識，題目難度不大，旨在考查學生的基礎(chǔ)知識的掌握，化學實驗是化學的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習慣．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去乙酸乙酯中的乙酸最好的方法是（　　）
A．用水洗B．用鹽酸洗
C．用氫氧化鈉溶液洗D．用飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
實驗方案設(shè)計為：
①將準確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，經(jīng)檢驗溶液合格后，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為cmL
③重復以上實驗1-2次．
④數(shù)據(jù)處理．
請回答下列問題：
（1）上述實驗方案中的步驟③是重復以上實驗1-2次．
（2）潔凈的滴定管在滴定前必須進行的操作是：
Ⅰ．檢驗活塞是否漏水．
Ⅱ．用高錳酸鉀標準溶液潤洗滴定管．
Ⅲ．加入高錳酸鉀標準溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)．
（3）步驟②中檢驗溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有KSCN溶液的試管中，如溶液中沒有出現(xiàn)血紅色（或紅色），則說明溶液合格．
（4）某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如表：
a/g起始讀數(shù)/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.1970g 樣品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為73.81%（精確到0.01%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．25℃時，pH=a的X體積的某強酸與pH=b的Y體積的某強堿混合，溶液呈中性，已知a+b=15，則X：Y=10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為研究膠體的性質(zhì)，某同學查閱了如下資料：
①當一束可見光（波長4×10-7～7.6×10-7 m）照射到某一分散系時，若該體系粒子直徑小于10-9 m，則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強；若粒子直徑大于10-9 m小于10-7 m，則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若粒子直徑大于10-7 m，則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時可看到一些顆粒．
②膠體粒子的直徑比溶液中溶質(zhì)粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或相似的離子，導致膠粒帶電．減弱或中和膠粒所帶的電性，可使膠體聚沉（如加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷膠粒的膠體等）．
③給Fe（OH）3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定向移動的現(xiàn)象叫電泳．
該實驗證明Fe（OH）3膠粒吸附陽離子帶正電．
回答下列問題：
（1）資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：溶液、膠體、濁液． 
（2）腌制咸鴨蛋時，Na+、Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進入蛋白質(zhì)內(nèi)，而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜．請說明半透膜上孔徑的大�。盒∮�10-9 m． 
（3）陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1～100 nm之間，然后插入電極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土．這種做法的可能原理是氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動． 
（4）Fe（OH）3、Al（OH）3膠體常用于凈水，使用原理是膠粒的表面積比較大，具有吸附作用． 
（5）江河入�？诔Ｐ纬赡嗌橙侵�，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是河水遇到氯化鈉發(fā)生了膠體的聚沉．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．如圖1所示是硫酸的試劑標簽上的部分內(nèi)容．某次學生實驗需要0.5mol•L-1 H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏？將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說明該容量瓶不漏水．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞49%（填“＜”“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是A（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是BD（填字母）．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)含分子最多的是（　　）
A．1.806×1024個O2B．5NA個水分子
C．標準狀況下89.6LCl2D．4mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機反應(yīng)中有很多相同反應(yīng)物因溫度不同而產(chǎn)物不同的現(xiàn)象，試寫出一例．（寫出相應(yīng)方程式即可）CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比1：1，分子數(shù)之比2：3，同溫同壓的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比為1：1，體積之比為2：3．

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