鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域，某實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸解過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請(qǐng)補(bǔ)充生成TiOSO4的化學(xué)方程式________________________________________；

（2）若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿，加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱，請(qǐng)選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號(hào))。

A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL

（3）在酸解后的浸取過(guò)程中，為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點(diǎn))

（4）加“還原鐵粉”的目的_____________。

（5）請(qǐng)根據(jù)FeSO4溶解度曲線，補(bǔ)充由過(guò)慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作：取過(guò)濾I所得的濾液_______________________________________________________________。

（6）“水解”過(guò)程的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6~7倍體積的溺水，保持沸騰60min，減壓過(guò)濾，用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀，請(qǐng)思考，“將濾液加熱至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1升0.1mol/L氨水所含溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量是

A．0.1molNH3分子

B．0.1molNH3•H2O分子

C．NH3分子和NH3•H2O分子共0.1mol

D．NH3分子、NH3•H2O分子和NH4+共0.1mol

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化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿環(huán)境中使用

B．船體鍍鋅或鍍錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用

C．部分鹵代烴可用作滅火劑

D．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）氨的定量檢測(cè)。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱(chēng)氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式： 。

② 用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH4+去除的原理： 。

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下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A．當(dāng)V=0時(shí)：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當(dāng)V=5時(shí)：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當(dāng)V=10時(shí)：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當(dāng)V=a時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量的SO2氣體

B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體

D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構(gòu)成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，B和A組成的化合物 B6 A 6 是一種無(wú)色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大。

（1）A、B、D 的元素名稱(chēng)分別為_(kāi)__________、____________、___________

（2）C 在元素周期表中位置為_(kāi)__________________。

（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為_(kāi)______________(寫(xiě)電子式，下同)，既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物為_(kāi)________________。

（4）A 和 D 能組成一種化學(xué)活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質(zhì) C2反應(yīng)生成一種強(qiáng)堿，請(qǐng)寫(xiě)出 DA 和 C2反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減 小”或“不變”)。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母)

（4）在830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。

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