Question

下列關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中，正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，Na₂CO₃產(chǎn)生的CO₂較多
• B、Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式相同
• C、可用加熱的方法除去NaHCO₃中混有的Na₂CO₃雜質(zhì)
• D、常溫下，Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應(yīng)生成碳酸鹽，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．

解答：解：A．等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，NaHCO₃物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的陰離子不同，且在離子反應(yīng)中均不能拆分，則離子反應(yīng)不同，故B錯誤；
C．加熱時碳酸氫鈉分解，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故C錯誤；
D．相同條件下，碳酸鈉的溶解性大，則常溫下，Na₂CO₃比NaHCO₃的溶解度大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，涉及二者與酸的反應(yīng)、穩(wěn)定性、溶解性等，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式進(jìn)行判斷和計(jì)算，注重基礎(chǔ)知識的積累．