【題目】25 ℃時,將0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液滴加到10mL 0.10mol·L-1NaOH溶液中,lg與pH的關(guān)系如圖所示,C點(diǎn)坐標(biāo)是(6,1.7)。(已知:lg5=0.7)下列說法正確的是
A.Ka(CH3COOH)=5.0×10-5
B.Ka(CH3COOH)=5.0×10-6
C.pH=7時加入的醋酸溶液的體積小于10 mL
D.B點(diǎn)存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol·L-1
【答案】A
【解析】
醋酸的電離常數(shù),取對數(shù)可得到;
A. 據(jù)以上分析,將C點(diǎn)坐標(biāo)(6,1.7)代入,可得lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,Ka(CH3COOH)=5.0×10-5,A正確;
B. 根據(jù)A項(xiàng)分析可知,B錯誤;
C. 當(dāng)往10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液時,得到CH3COONa溶液,溶液呈堿性,故當(dāng)pH=7時加入的醋酸溶液體積應(yīng)大于10mL,C錯誤;
D. B點(diǎn),又lg Ka(CH3COOH)=1.7-6=-4.3,則由得,pH=8.3,c(H+)=10-8.3 mol·L-1,結(jié)合電荷守恒式:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5.7-10-8.3) mol·L-1,D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的原子最外層電子排布式是,該元素或其單質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是( )
A.該元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)
B.該元素的單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)
C.該元素位于第五周期ⅢA族
D.該元素的最高化合價為+5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬原子在二維平面里放置有如圖所示的兩種方式,下列說法正確的是( )
A.圖1為非密置層,配位數(shù)為6
B.圖2為密置層,配位數(shù)為4
C.圖1在三維空間里堆積可得A3型和A1型兩種堆積模型
D.圖2在三維空間里堆積可得A3型堆積模型
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料,某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯,各物質(zhì)性質(zhì)如表:
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 水中溶解度(25℃) |
苯甲醛 | 106 | -26 | 179.62 | 微溶 |
聚苯乙烯 | 104n | 83.1~105 | 240.6 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 135 | 300 | 微溶(熱水中易溶) |
實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出),試回答相關(guān)問題:
2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重
(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_________,步驟①使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液,上述裝置中兩處需要加熱的儀器是____________(用字母 A、B、C、D回答)。
(2)儀器X的名稱是_______,該裝置中冷水應(yīng)從___________口(填a或b)通入。
(3)步驟②中,10%NaOH溶液的作用是___________,以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。
(4)步驟④中,證明洗滌干凈的最佳方法是________,若產(chǎn)品中還混有少量NaCl,進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_________________。
(5)若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%,加堿溶解時損失肉桂酸10%,結(jié)束時稱重得到產(chǎn)品0.6g,若不計(jì)操作損失,則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____%(結(jié)果精確至0.1%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物,是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下:
下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中,錯誤的是( )
選項(xiàng) | 步驟 | 采用裝置 | 主要儀器 |
A | ① | 過濾裝置 | 漏斗 |
B | ② | 分液裝置 | 分液漏斗 |
C | ③ | 蒸發(fā)裝置 | 坩堝 |
D | ④ | 蒸餾裝置 | 蒸餾燒瓶 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素的部分信息如下表:
元素代號 | 信息 |
A | 原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的3倍 |
B | 金屬性最強(qiáng)的短周期元素 |
C | 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 |
D | 原子是最外層電子數(shù)A原子的最外層電子數(shù)的一半 |
E | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的無機(jī)酸 |
請根據(jù)以上信息回答問題。
(1)C的氧化物的化學(xué)式為_______________A原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。
(2)B、C、D形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>_______________(填元素符號)。
(3)A、C所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似,則晶胞中每個陽離子周圍等距且緊鄰的陰離子數(shù)目為_______________,晶體中陰、陽離子個數(shù)比為_______________。
(4)A、D所形成晶體的熔點(diǎn)比C、E所形成晶體的熔點(diǎn)_______________(填“高”或“低”),原因是_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料,也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示
已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3,還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常溫下,相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
③常溫下,Ksp(CaF2)=1.46×1010,Ksp(MgF2)=7.42×1011;Ka(HF)=1.00×104
回答下列問題:
(1)“混合研磨”的作用為_______________________
(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________
(3)分析圖1、圖2,焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________
(4)凈化除雜流程如下
①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>(NH4)2S2O8>KMnO4>MnO2>Fe3+,則氧化劑X宜選擇__________
A. (NH4)2S2O8 B. MnO2 C. KMnO4
②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的范圍為_________________
③常溫下加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去,此時溶液中,=______若此時pH為6,c(Mg2+)= a mol/L,則c(HF)為______________ mol/L (用a表示)
(5)“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨,可能的原因是__________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,幾種弱電解質(zhì)的pK(pK=-lgK)如下表所示:
請回答下列問題:
(1)硼酸(H3BO3)在水中存在電離平衡:H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。由此推斷,硼酸是___(填字母)。
A.一元酸 B.三元酸 C.強(qiáng)酸 D.弱酸
(2)常溫下,在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。
(3)H2CrO4的二級電離常數(shù)表達(dá)式Ka2=___。
(4)甲胺在水中的電離和NH3類似,寫出CH3NH2在水中的電離方程式:___。
(5)常溫下,20mLpH=2的HN3溶液與xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),則x___(填“>”“<”或“=”)20mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是( )
A.Na2C2O4溶液中C2O42-數(shù)目為0.1N A
B.稀硫酸中水電離的c(H+)=0.1 mol/L
C.KMnO4溶液濃度為0.1 mol/L
D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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