檢驗(yàn)下列有機(jī)物的方法中正確的是（　　）
A、向氯仿中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)其含有氯元素
B、用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔
C、用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚
D、用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸
考點(diǎn)：有機(jī)物的鑒別
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．氯仿中沒(méi)有氯離子；
B．乙烯和乙炔都可被酸性高錳酸鉀氧化；
C．FeCl3溶液與苯酚混合顯紫色；
D．根據(jù)醛、酸與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)現(xiàn)象判斷．
解答： 解：A．氯仿中沒(méi)有氯離子，加入AgNO3溶液沒(méi)有氯化銀沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和乙炔都為不飽和烴，都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液與苯酚混合顯紫色，F(xiàn)eCl3溶液與苯不反應(yīng)，所以可以用FeCl3溶液鑒別苯和苯酚，故C正確；
D．乙醇與新制Cu（OH）2懸濁液不反應(yīng)，乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙酸與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)沉淀溶解，所以三者的反應(yīng)現(xiàn)象不同，故能鑒別，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及鑒別的方法的選取，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定未知鹽酸溶液的濃度，將1.00mL待測(cè)鹽酸配制成100mL稀鹽酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀鹽酸25.00mL，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A、用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL，注入錐形瓶中，加入兩滴酚酞
B、用稀鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用
 
  的NaOH溶液，原因是
 
．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管
 
（選填“甲”或“乙”）中．
（3））試分析下列實(shí)驗(yàn)操作可引起哪些誤差（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，末洗滌燒杯
 

B 　滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
 

C、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
 

D、讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視
 

（4）待測(cè)鹽酸溶液（稀釋前的鹽酸溶液）的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)都是短周期非金屬氣體單質(zhì)，且A是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)．在一定條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反應(yīng)生成相應(yīng)的共價(jià)化合物甲、乙、丙，每個(gè)甲、乙、丙的分子中都含有10個(gè)電子．B與C在放電條件下能化合生成丁，且丁和丙都含有同一種元素．這些單質(zhì)和化合物之間在一定條件下可發(fā)生如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A：
 
；B：
 
；C：
 
．
寫出下列各物質(zhì)的電子式：甲
 
；乙
 
； 丙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①乙+A→甲+B：
 
；②丁+丙→乙+C：
 
；
（3）甲、乙、丙三種物質(zhì)中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表：
t/℃515253550
K1100841680533409
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C、在上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
D、25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+  NO3-  CO32-  Na+
B、Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
C、CH3COO- Fe3+  K+  Cl-
D、NO3-  K+  AlO2-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣   灼燒   溶解   過(guò)濾   萃取
B、氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
C、用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
D、將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在碳原子數(shù)小于等于10的烷烴中，其一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)量的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，（不考慮酸的揮發(fā)）為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)幾乎不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A、加入Na2SO4溶液
B、再加入同濃度的鹽酸
C、加熱，升高溶液溫度
D、加入適量的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來(lái)配制1.0mol?L-1 Na2CO3溶液500mL．假如其它操作都準(zhǔn)確無(wú)誤．下列情況會(huì)引起新配溶液的濃度偏高的是（　�。�
A、定容時(shí)，俯視觀察刻度線
B、稱取碳酸鈉晶體時(shí)左碼右物
C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有洗滌
D、定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加少量水至刻度線

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