18．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶　②加熟石灰　③加鹽酸�、苓^濾�、萑廴陔娊猓_的生產(chǎn)順序是（　�。�
A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤

分析 由于海水含有大量的氯化鎂，因此常用海水來制備金屬鎂，大體步驟為：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，然后對得到的氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能得到金屬鎂．

解答 解：根據(jù)題意提供的五個步驟采用逆推法分析：最后一步應(yīng)該是⑤電解熔融的氯化鎂MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
再往前一步應(yīng)該是制備熔融的氯化鎂，分析應(yīng)該是①濃縮結(jié)晶；
再往前一步應(yīng)該是制備氯化鎂溶液了，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，分析應(yīng)該是③；
再往前一步應(yīng)該是④過濾得到氫氧化鎂沉淀．
第一步應(yīng)該是將海水的中鎂離子富集起來，常用的方法是沉淀，應(yīng)該是②MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；所以順序為②④③①⑤．
故選：C．

點評 本題難度不大，主要考查了海水制鎂的過程，培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力，更全面地了解分離混合物的方法．

練習冊系列答案
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8．元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為33，則（　�。�
A．B位于第二周期第ⅣA族
B．A在同周期元素中原子半徑最小
C．A、B沒有最高正化合價
D．B、C所形成的化合物會引發(fā)溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列選項屬于碳鏈異構(gòu)的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國科學(xué)家最近指出：2050年后全球?qū)⒊霈F(xiàn)的四大能源是，①氚和氦-3的核聚變 ②天然氣水合物 ③空間太陽能發(fā)電 ④氫能．這四大能源未來在提供能量過程中會產(chǎn)生新核素的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）④、⑤可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的某化合物，寫出這種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．鈉原子失去1個電子，鋁原子可以失去3個電子，所以鋁的還原性比鈉強．錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2、sp3；
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個；
（4）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）；
A．金屬鍵         B．離子鍵         C．極性鍵   D．非極性鍵       E．范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計算[LiC60]PF6晶體的密度為$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．1mol乙烷在光照條件下，最多可以與多少摩爾的Cl2發(fā)生取代反應(yīng)（　�。�
A．4molB．8molC．2molD．6mol

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