m沉淀量 /g
        			


			
        

		

		





			
        
		
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        將Fe和Al按一定的質(zhì)量比組成合金．
        （1）取一定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體n L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是
        2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
        2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
        ，合金中Al的物質(zhì)的量是
        n
        33.6
        mol
        n
        33.6
        mol
        ．
        （2）另取相同質(zhì)量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體m L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
        m
        11.2
        m
        11.2
         mol，合金中Fe的質(zhì)量是
        2.5（m-n）g
        2.5（m-n）g
        ．
        （3）向（2）所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，該固體質(zhì)量和原合金的質(zhì)量相等，則原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
        30%
        30%
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        向m g鎂、銅合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為2mol/L的NaOH溶液至沉淀達(dá)到最大值，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（m+n）g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�
        
                
        A、若n=5.1，則m的值可能為9.8B、若n=5.1，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4 molC、若n=5.1，則加入的NaOH溶液的體積為150 mLD、若n=5.1，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專(zhuān)題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
        

						
        電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
        (1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______________________。
        AgNO3—HNO3溶液
        (2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列問(wèn)題：
        ①寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陰極________________，陽(yáng)極________________。
        ②當(dāng)生成1 mol Cr(OH)3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。
        ③電解過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。
        (3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。
        電源正極為________(填A或B)，陰極反應(yīng)式為______________________。
        ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。
         
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
        

						
        某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。
            
        ①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是
            
        　  
           
                
             
                          
        m沉淀量 /g
                            		     
            
                     		   
          
            A．溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
            
        B．溶液中n(NH4+)=0.2mol
            
        C．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
            
        D．三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1
            
                         
        

			
        

			
        
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