Question

4．將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入100mL 1mol•L^-1硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�

• A． 1：2：3
• B． 1：2：2
• C． 6：3：2
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 鈉和稀硫酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀硫酸反應(yīng)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，0.1molMg、Al完全反應(yīng)需要硫酸的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.15mol，實(shí)際上n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鋁剩余．

解答 解：鈉和稀硫酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀硫酸反應(yīng)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，0.1molMg、Al完全反應(yīng)需要硫酸的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.15mol，實(shí)際上n（H₂SO₄）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鋁都剩余．
根據(jù)2Na～H₂↑可知，0.1molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
Mg與硫酸恰好反應(yīng)生成的氫氣為0.1mol；
鋁剩余，按照硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算氫氣為0.1mol；
同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比=0.05mol：0.1mol：0.1mol=1：2：2，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)方程式的計(jì)算，把握反應(yīng)方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系以及過量判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．