（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。

(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結論是___________________________

_____________________________________________________________________。

(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，

再進行__________、         、          (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。

A．小于1.5                                           B．1.5～3.3

C．7～8                                                 D．大于9.4

(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

 

（17分）(步步高活頁244頁15題)

(1)玻璃棒、漏斗、燒杯  （3分，對一個1分）

(2)取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明Fe3＋沉淀完全；若溶液變紅色，說明Fe3＋沒有沉淀完全  （3分）

(3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O　（3分）      過濾、洗滌、加熱（3分）

(4)C（1分）    

(5)C―→B―→A―→B―→D―→B(或D) （3分）　         

 NaOH溶液或其他合理答案（1分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?丹東模擬）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設計如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
請回答下列問題：
（1）濾液A中含有的陽離子有
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
Fe3+、Al3+、Mg2+、H+
．
（2）操作②中涉及的化學方程式為
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
，
操作④中生成沉淀G的離子方程式為
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
AlO-2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO-3
．
（3）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）
cd
cd
．
a．NaOH溶液     b．氨水     c．MgO    d．Mg（OH）2
（4）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是
電解
電解
．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
防止Mg2+水解，并帶走水分
防止Mg2+水解，并帶走水分
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實驗小組設計如圖甲流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si．

有關氫氧化物沉淀的pH見下表：
金屬陽離子 氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物完全沉淀時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Mg2+ 9.4 11.6
（1）寫出不溶物B在生產(chǎn)中的一種用途：
制造玻璃、光導纖維
制造玻璃、光導纖維
．
（2）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到5～6時，可以用到的試劑（填序號）
cd
cd
．
a． NaOH溶液  b．氨水  c． MgO   d． Mg （OH）2
（3）從濾液H制取金屬Mg的流程如圖乙：
Ⅰ．流程中由濾液H中得到MgCl2?6H2O的方法是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
過濾、洗滌；
Ⅱ．在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O制取無水氯化鎂的原因是
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，通入HCl，使C（H+）增大，抑制Mg2+的水解成Mg（OH）2，確保生成MgCl2
．（應用離子方程式和簡要文字說明）
Ⅲ．冶煉鎂的方法用化學方程式表示為
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
實驗步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱
過濾
過濾

（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中應控制溶液pH的合理范圍是
C
C
（填序號）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，裝置C應盛的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反應后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東省明光學校高三入學理科綜合化學試卷 題型：實驗題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

實驗步驟如下：

請回答下列問題：

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                  。

(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結論是___________________________

_____________________________________________________________________。

(3)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________，

再進行__________、          、           (依次填寫實驗操作名稱)。

(4)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。

A．小于1.5                                           B．1.5～3.3

C．7～8                                                 D．大于9.4

(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號，裝置可重復使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應盛的試劑是______________________。

 

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