Question

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

 

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專題：

分析：（1）水的電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水的電離程度增大，水的離子積增大；
（2）硫酸鈉溶液是顯中性的．

解答： 解：（1）由于水的電離電離過程為吸熱反應(yīng)，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積越大，所以若25℃＜t₁＜t₂，則K_W＞1×10^-14，
故答案為：＞；
（2）25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，故答案為：1000：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，本題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，主要是鞏固學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度，提高學(xué)生的解題能力．