11．對于原電池的電極名稱，下列敘述有錯誤的是（　�。�
A．負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．正極為電子流入的一極
C．比較不活潑的金屬為負極D．負極為失去電子的一極

分析 原電池中，得電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，電子與電流流向相反，溶液中陽離子向正極移動，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，所以負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負極上失電子，正極上得電子，所以外電路中電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，則正極為電子流入的一極，故B正確；
C．原電池中兩個電極為活潑性不同的金屬時，較不活潑的金屬作正極，故C錯誤；
D．原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理及其應(yīng)用，題目難度不大，其判斷方法有：電子的流向、電流的流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向等，試題側(cè)重考查學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．DDT是人類合成得到的第一種有機農(nóng)藥，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)它的說法正確的是（　�。�
A．它屬于芳香烴B．分子式為C14H8Cl5
C．1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成D．分子中最多可能有28個原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
XL層有三個未成對電子
YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個
Z元素的最高正價為+7價
下列說法正確的是（　�。�
A．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B．分子TY2的鍵角為180°
C．T元素在周期表中的表示為：D．XZ3為非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃密度（20℃）/g•cm-3溶解性
甲醇64.7/0.7915易溶于水
乙醚34.5/0.7138微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚/33-36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃�。�
（1）①分離出甲醇的操作是蒸餾．
②萃取用到的分液漏斗使用前需檢查是否漏水并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失．
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．
a．蒸餾除去乙醚 b．重結(jié)晶  c．過濾除去干燥劑  d．加入無水CaCl2干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置
C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強于鹽酸
D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：

 
C2H5Cl
C2H5Br
C2H5I

密度（g•cm-3）
0.897
1.14
1.25

沸點（℃）
12.3
38.4
42.5
下列有關(guān)C2H5F性質(zhì)的推測中肯定不合理的是（　�。�
①沸點：50.5℃，密度：1.34g•cm-3
②沸點：10.1℃，密度：0.81g•cm-3
③沸點：21.3℃，密度：0.99g•cm-3
④沸點：7.0℃，密度：0.77g•cm-3．
A．①③B．①②C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-；
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；
Ⅱ．利用圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）干燥管D的作用為防倒吸；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取兩份質(zhì)量相等的有機物M，一份與Na2CO3溶液反應(yīng)最多放出氣體V1升，另一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V2升，；若同溫同壓下V2＞V1＞0，則M可能是（　　）
A．B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于分子2H218O2的說法正確的是（　�。�
A．該分子的摩爾質(zhì)量約為40B．該分子由H2和O2構(gòu)成
C．1 mol該分子中含有22 mol中子D．1 mol該分子中含有20 mol電子

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