Question

常溫下Ca（OH）₂溶于水達到飽和時存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺+2OH^-，飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液pH=12．下列有關(guān)敘述中，不正確的是（　　）

• A、加熱至50℃，溶液的Ca²⁺的濃度增大
• B、該溫度下Ca（OH）₂的溶解度為

  37

  1000d-0.37

   （g/100gH₂O）
• C、該飽和石灰水中，水電離出的OH^-的濃度為10^-12mol/L
• D、加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，

  c(H+)c(OH-)

  c(Ca2+)

  值不變

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、Ca（OH）₂在溶液中的濃度隨溫度的升高而減小；
B、先根據(jù)溶液的PH求出氫氧根離子的物質(zhì)的量，再求出的Ca（OH）₂物質(zhì)的量，然后求溶解度；
C、堿溶液中水電離的氫氧根離子的濃度等于水的離子的氫離子的濃度；
D、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)．

解答： 解：A、Ca（OH）₂在溶液中的濃度隨溫度的升高而減小，所以加熱至50℃，溶液的Ca²⁺的濃度會減小，故A錯誤；
B、已知飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液pH=12，令溶液的體積為1L，則n（OH^-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）₂]=0.005mol，則1L溶液中m[Ca（OH）₂]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，設(shè)該溫度下Ca（OH）₂的溶解度為ag，則

0.37

1000d

=

a

100+a

，解得a=

37

1000d-0.37

，故B正確；
C、堿溶液中水電離的氫氧根離子的濃度等于水的離子的氫離子的濃度，Ca（OH）₂溶液中由水電離在氫離子濃度為10^-12mol/L，所以水電離出的OH^-的濃度為10^-12mol/L，故C正確；
D、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，所以加入生石灰并恢復(fù)至常溫后，溶液中各種離子的濃度不變，則

c(H+)c(OH-)

c(Ca2+)

值不變，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了飽和溶液中濃度的影響因素、溶解度的計算、水電離的氫離子和氫氧根離子濃度的求算等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用的考查，題目難度中等．