【題目】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　)

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si

B

鑒別NaBr和KI溶液

分別加新制氯水后,用CCl4萃取

C

除去NaHCO3固體中的Na2CO3

將固體加熱至恒重

D

證明相同溫度下:

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL

0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入

幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，另外鹽酸揮發(fā)，無洗氣裝置，A錯(cuò)誤；

B．氯水與NaBr和KI反應(yīng)分別生成Br2、I2，兩者都易溶于CCl4，分別在CCl4層中顯橙紅色、紫紅色，B正確；

C．NaHCO3受熱易分解，而Na2CO3受熱不易分解，不能達(dá)到除雜目的，C錯(cuò)誤；

D．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)，硝酸銀過量，硫化鈉與溶液中的銀離子直接反應(yīng)，無法證明哪種沉淀的溶度積更小，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量，某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料知道：

①2NO + Na2O2=2NaNO2

②2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2－氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。

Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn)：用如下裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

（2）B裝置的作用是______________________________。

（3）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫出增加的裝置圖，并標(biāo)明盛放的試劑________。

（4）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________。

Ⅱ.含量的測(cè)定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

（5）第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項(xiàng)選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

D．滴定終了俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________。

（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_______。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)_______變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是_______(填寫編號(hào))。

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)

(3)估計(jì)l mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍_______<E<_______。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液

試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO被Fe2＋還原為NO2

B.

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：S>C

C.

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

酸性：HCO3->Al(OH)3

D.

向10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后變?yōu)榧t褐色沉淀

相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

等體積的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體

HX放出的氫氣多

HX酸性比HY弱

B

先向溶液中滴幾滴溶液，再加入幾滴溶液

開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

C

Al箔插入稀中

無現(xiàn)象

Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

D

向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí)間通入氯氣

溶液先變紅，最后變?yōu)闊o色

氯氣有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H8的兩種同分異構(gòu)體X和Y。Y是一種芳香烴，分子中只有一個(gè)環(huán);X俗稱立方烷，其核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)吸收峰。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.X、Y均能燃燒，都有大量濃煙產(chǎn)生

B.X既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，還能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.Y屬于不飽和烴

D.X的二氯代物有三種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖中選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)?/span>用接口字母表示：__________，描述能驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。

(3)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含 ，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含價(jià)的鐵．原因是用離子方程式說明：________

(4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是 ________ 填序號(hào)

A.電源中的b為正極，a為負(fù)極

B.可以用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是

(5)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物并放出無色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________

(6)用溶液滴定可以進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定，步驟如下：

a.稱取綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)。

重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)所消耗溶液的體積如下表：

滴定序號(hào)

消耗溶液體積

1

2

3

計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

試驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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同步練習(xí)冊(cè)答案