4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池的碳電極（如圖所示），該電池的電解質(zhì)溶液是6mol/L溶液，下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．充電時碳電極上發(fā)生還原反應
B．充電時Ni電極與電源的正極相連
C．放電時碳電極反應為H2-2e-=2H+
D．放電時Ni電極反應為Na（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

分析 根據(jù)圖片中電子流向知，放電時，石墨電極是負極，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，充電時陰陽極與放電時負極、正極反應式正好相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)圖片中電子流向知，放電時，石墨電極是負極，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極反應式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，充電時陰陽極與放電時負極、正極反應式正好相反，
A．充電時，C電極作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B．充電時，C電極作陰極，應該與電源負極相連，Ni電極與電源的正極相連，故B正確；
C．放電時，C電極作負極，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，故C錯誤；
D．放電時鎳電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高考高頻點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，會結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應式，知道放電時和充電時電極反應式關(guān)系，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一氧化碳是一種用途十分廣泛的化工基礎(chǔ)原料．
（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）；△H=-270 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般采用CO與H2在一定條件下反應合成甲醇，反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度250℃300℃350℃
A2.0410.2500.012
①某溫度下，將2molCO（g）和6molH2（g）充入2L密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.5mol/L，則CO（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，此時的溫度為300℃．
②在恒容條件下，要提高CO（g）的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有DE（填字母序號）．
A、升高溫度        B、加入催化劑      C、增加CO（g）的濃度
D、充入H2（g）加壓E、分離出甲醇  F、充入稀有氣體加壓
③實際生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料利用率．
（3）如圖甲是--碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
請回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e-+CO32-=2CO2．
②要進行粗銅的精煉實驗時，則B極應與D極（填“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標準狀況下） CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）6.4g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．H2和O2的混合氣體，在120℃和1.01×105Pa下體積為aL，點燃使其反應后恢復至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中O2為（　�。�
A．b LB．（b-a）LC．（2a-b）LD．（2b-a）L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等．某課題小組設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬．

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是（寫離子方程式）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學式）．
（3）反應①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（4）反應②的化學反應方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O，式量964]的產(chǎn)率為80%，若加入13.2g （NH4）2SO4（式量132），可制得晶體的質(zhì)量是77.1g．
（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：
Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層）
分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動（從平衡移動角度回答）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗時必須注意安全，下列選項正確的是（　�。�
A．
點燃酒精燈
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．
制備氫氣并檢驗H2的可燃性
D．
配制硫酸溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某廠使用的燃料為含S約4%～7%（質(zhì)量分數(shù)）的褐煤，為除去煙氣中的SO2，化害為利，采用以下工藝流程：

（1）吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為（NH4）2SO3、NH4HSO3；
（2）調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應的離子方程式NH3+HSO3-=NH4++SO32-；
（3）試劑A可能是c（填編號）：
     a．硝酸    b．濃硫酸      c．空氣
     若以氧氣為氧化劑，寫出反應的化學方程式2（NH4）2SO3+O2=2（NH4）2SO4；
（4）煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是溶液受熱蒸發(fā)，飽和后溶質(zhì)結(jié)晶，從化工生產(chǎn)三原則的
     角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)中的目的節(jié)能；
（5）指出該工藝流程產(chǎn)品的一項用途化肥；
（6）用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO2，該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品2.83噸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
①將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生．
根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2物質(zhì)，一定沒有CuSO4物質(zhì)，可能有的物質(zhì)是KCl．
寫出上述所發(fā)生反應的離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．a×（A-N+m）/（A+m）molB．a×（A-N）/AmolC．a×（A-N）/（A+m）molD．a×（A-N+m）/Amol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案