NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為11.2 L
B．31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)
C．6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023
D

試題分析：A、氬是單原子分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含NA個(gè)氬原子的氬氣的體積約為22.4 L.錯(cuò)誤。B、白磷P4相對(duì)分子質(zhì)量為124.每摩爾的白磷中含有P-P鍵6mol.則31g白磷分子中，含有的白磷分子的物質(zhì)的量為0.25mol.所以其中含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是0.25mol×6=1.5mol.個(gè)數(shù)為1.5NA個(gè).錯(cuò)誤。C、在金剛石晶體中，每1mol的C與相鄰的4mol的C形成共價(jià)鍵。每個(gè)共價(jià)鍵為兩個(gè)原子所共有。所以每含有1mol的C原子，則含有2mol的共價(jià)鍵�，F(xiàn)在有6 g金剛石晶體，所以其中中含有的碳碳鍵數(shù)目為6.02×1023。錯(cuò)誤。D、n(SiO2)="4.5g" ÷60g/mol=0.075mol.每1mol的 SiO2晶體中含有的硅氧鍵為4mol,所以0.075mol晶體中的Si—O共價(jià)鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023。正確。
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溶于水時(shí)，下列物質(zhì)或微粒對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是
A．B．13Al3+C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列所表示的微粒中，得電子能力最強(qiáng)的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A 1L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的總數(shù)是0.1NA
B 常溫常壓下，1.6g O2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NA
C 一定條件下，2mol SO2和 1mol O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
D 1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 N A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)學(xué)科中作用非常重要，以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)描述正確的是   
A．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：
C．Na2S的電子式：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．用氨氣制硝酸B．用石灰石制生石灰
C．用氯氣制漂白粉D．從鹵水中提取溴單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)乙炔分子完全燃燒需要的O2的體積約為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA
C．15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA
D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明，太陽(yáng)氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是
A．20Ne和22Ne互為同位素B．20Ne和22Ne是同一種核素
C．20Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子D．22Ne的原子核中有22個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是________和________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是________。
②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測(cè)O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開_______(填字母代號(hào))。
a．40℃、pH＝3.0　　　    b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_______________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________。
③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為________(忽略O(shè)3的分解)。

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