10．把氯氣通入濃氨水中，發(fā)生下列反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，現(xiàn)將4.48L氯氣通入濃氨水中，實驗測得反應后有0.1mol的NH3被氧化．
（1）用單線橋法表示上述反應的電子轉(zhuǎn)移．
（2）求逸出氣體的體積和組成（所有數(shù)據(jù)已換算成標準狀況，逸出氣體中不含NH3不考慮氯氣的溶液）．

分析 （1）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，單線橋中電子轉(zhuǎn)移由反應物中化合價升高的元素指向化合價降低的元素；
（2）反應后有0.1mol的NH3被氧化，被氧化的氨氣生成氮氣，由N元素守恒計算生成氮氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗氯氣物質(zhì)的量，判斷氯氣是否有剩余，再根據(jù)V=nVm計算氣體體積．

解答 解：（1）由Cl元素化合價變化可知，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6，用單線橋法表示反應的電子轉(zhuǎn)移為：，
故答案為：；
（2）反應后有0.1mol的NH3被氧化，被氧化的氨氣生成氮氣，由N元素守恒可知生成氮氣物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，根據(jù)方程式可知算消耗氯氣物質(zhì)的量為0.05mol×3=0.15mol，通入氯氣物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，故剩余氯氣為0.2mol-0.15mol=0.05mol，逸出氣體中，氮氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，氯氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：逸出氣體中，氮氣體積為1.12L，氯氣體積為1.12L．

點評 本題考查化學方程式計算、氧化還原反應及計算，注意單線橋與雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一，科學家設計利用NH3在催化條件下將NOx還原成N2而排放．
①在T1、T2溫度下，一定量的NH3發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5mo1H2，50秒后達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率v（N2）0.01mol•L-1•s-1．該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）；若開始時向上述容器中充入N2與H2均為10mol，則達到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率將降低．（填“升高”、“降低”）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，用陰極排出的溶液可吸收NO2．
①陽極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1的醋酸與b mol-L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．電化學在生產(chǎn)生活中廣泛應用
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，通入O2的一極，其電極反應是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）M是地殼中含量最高的金屬元素，用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑；由R生成Q的化學方程式：2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．SO42-離子的檢驗試劑一般是BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是有白色沉淀生成，化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O2能與酸反應生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
B．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
C．與相同濃度的酸反應的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na著火時可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產(chǎn)工藝如圖1：

已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O
②溫度較高時：6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產(chǎn)應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）．
（2）請配平反應③并回答有關(guān)問題：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
當生成396克K2FeO4理論上需要67.2L Cl2（標況下），整個過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6mol．
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是A、B．
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
II．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀．應用如圖2的電解實驗可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c可以是BC．（填編號）
A．純水    B．NaCl溶液    C．NaOH溶液    D．CuCl2溶液
（3）d是苯（C6H6），其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．
（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是B、C．（填編號）
A．改用稀硫酸做電解液       B．適當增大電源的電壓
C．適當減小兩電極間距離     D．適當降低電解液的溫度
（5）若c用Na2SO4溶液，當電解一段時間看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接電源電解，除在電極上可以看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸的流程圖如圖1所示，已知反應原理：
苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3?C；苯甲酸的熔點為121.7?C，沸點為249?C，溶解度0.34g（常溫）；乙醚的沸點34.8?C，難溶于水．

試回答：
（1）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應選用的儀器是A（填字母序號）．
A．帶膠塞的錐形瓶    B．玻璃棒和玻璃片  C．燒杯   D．容量瓶
（2）操作I的名稱是萃取、分液，乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇．
（3）操作II的名稱是蒸餾．
（4）在使用如圖2所示儀器的操作中，燒瓶內(nèi)溫度計中的水銀球的位置應在b（選填圖示字母序號）處，該操作中，除圖中兩儀器外，還需使用的儀器有酒精燈、帶附件的鐵架臺、橡膠塞、石棉網(wǎng)、各種玻璃導管、橡膠管及冷凝管、牛角管（尾接管）、錐形瓶等，分離產(chǎn)品的適宜溫度是205.3℃．
（5）操作III的名稱是過濾，產(chǎn)品甲是苯甲醇，產(chǎn)品乙是苯甲酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖1所示：
①實驗室制備Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃鹽酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②反應I的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③濕法制備高鐵酸鹽的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體有吸附性，能吸附水中懸浮物質(zhì)形成沉淀，從而凈化水．
（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（4）高鐵電池是可充電電池，其反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．其正極的電極反應式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-陰極的電極反應式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
如圖2為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有放電時間長，工作電壓穩(wěn)定． 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．立德粉是一種白色顏料，可通過反應：ZnSO4（aq）+BaS（aq）═ZnS↓+BaSO4↓制得．用含鋅廢料制取立德粉的實驗流程如圖：

（1）配制30%BaS溶液，現(xiàn)有量筒、燒杯及玻璃棒，還缺少的實驗儀器有托盤天平．
（2）加入鋅粉被還原的離子有Fe3+、Cu2+．
（3）在弱酸性條件下，KMnO4除Mn2+時發(fā)生的離子反應是2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（4）若所得ZnSO4酸性較強，可采取的簡單措施是加少量的鋅粉，攪拌直到溶解．
（5）兩種溶液合成立德粉，還需要經(jīng)過陳化、過濾、洗滌、干燥、焙燒、磨粉得成品．
（6）若最后發(fā)現(xiàn)立德粉成品白度不夠，其可能原因是Cu2+、Mn2+及Fe3+沒有除盡．
（7）某研究性學習小組欲從廢電池鋅片 （主要成分為Zn、Fe、C）出發(fā)，先制備純凈的硫酸鋅溶液，再合成立德粉．請補充完整由廢鋅片制備ZnSO4溶液的實驗步驟[如表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）]．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、3.0mol•L-1 H2SO4、1.0mol•L-1 NaOH．
實驗步驟依次為：
①用稍過量3.0 mol•L-1 H2SO4溶解廢鋅皮；
②加入適量30% H2O2，使其充分反應；
③1.0 mol•L-1 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
④過濾得濾液．

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