下列各表述與示意圖一致的是(  )

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A.圖①表示25℃時(shí),用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
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2SO3(g);△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時(shí),n(Mn2+)隨時(shí)間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化
A、0.1mol?L-1NaOH溶液的pH為13,用0.1mol?L-1鹽酸滴定恰好中和時(shí)pH為7,因濃度相同,則體積相同,但酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí),pH會(huì)發(fā)生突變,曲線的斜率會(huì)很大,故A錯(cuò);
B、因反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡后升溫K逆減小,而K正增大,且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系,故B正確;
C、雖反應(yīng)是放熱反應(yīng),但反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,故反應(yīng)速率越來越快,故C錯(cuò);
D、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,但圖象描述是吸熱反應(yīng),故D錯(cuò).
故選:B.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各表述與示意圖一致的是( 。

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下列各表述與示意圖一致的是( 。精英家教網(wǎng)
A、圖①表示反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化B、圖②表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化C、圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c(NH3?H2O)的變化D、圖④表示25℃時(shí),用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0.lmol?L-1鹽酸,溶液的pH隨加入堿體積的變化

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室溫時(shí),下列各表述與示意圖一致的是( 。
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A、圖甲表示在純水中加入0.01 moL?L-1 NaOH溶液,Kw與NaOH溶液體積變化關(guān)系
B、圖乙表示將1 mol?L-1 CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中
c(CH3COOH)
c(CH3COO-)
與水的體積的變化關(guān)系
C、圖丙表示0.1mol?L-1 NH3?H2O加水稀釋,溶液中
c(NH4+)
c(NH3?H2O)c(H+)
與水的體積的變化關(guān)系
D、圖丁表示100 mL pH=2的HCl和CH3COOH加水稀釋到1000mL時(shí)pH變化與水的體積的變化關(guān)系

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