Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�?

A．56gFe與稀HNO₃完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3N_A個(gè)電子?

B．1mol甲基中含有9N_A個(gè)電子?

C．常溫常壓下，0.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3.36LH₂?

D．100ml 0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中含有的Al³⁺為0.02N_A個(gè)?

Answer 1

分析：A、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO₃完全反應(yīng)時(shí)可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵、硝酸亞鐵．
B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)．
C、0.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成0.15molH₂，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
D、溶液中鋁離子水解，0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中Al³⁺的濃度小于0.2mol/L．結(jié)合n=cV、N=nN_A判斷鋁離子數(shù)目．

解答：解：A、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO₃完全反應(yīng)時(shí)若生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，若生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于2N_A～3N_A之間，故A錯(cuò)誤；
B、1個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有電子數(shù)目為1mol×9×N_Amol^-1=9N_A，故B正確；
C、由反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成0.15molH₂，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以生成的氫氣體積大于0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中鋁離子水解，0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中Al³⁺的濃度小于0.2mol/L，所以100ml 0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中含有的Al³⁺數(shù)目小于0.1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.02N_A，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意鐵與稀硝酸反應(yīng)中生成物與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，在濃硝酸中發(fā)生鈍化．