16．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．8mol A+4mol BB．2mol A+1mol B
C．6mol C+2mol D+2mol BD．6mol C+2mol D

分析 恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：恒溫恒容下，不同途徑的該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說明與原平衡為等效平衡，
根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
    4mol  2mol     6mol   2mol
可知，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，一定滿足：n（A）=4mol，n（B）=2mol，
A.8mol A+4mol B與4molA+2molB與不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．開始加入2mol A+1mol B4molA+2molB與不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C.6mol C+2mol D+2mol B與相當(dāng)于4molA、4molB，與4molA、2molB不相等，在溫度、體積不變的情況下不是相同平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D.6molC+2molD相當(dāng)于4molA+2molB，與4molA+2molB相等，在溫度、體積不變的情況下是相同平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的判斷，題目難度中等，正確構(gòu)建等效平衡為解答關(guān)鍵，注意掌握同溫同壓、同溫同容條件下的等效平衡的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取并收集干燥的NH3B．
制取并收集Cl2C．
檢驗(yàn)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的SO2D．
可分離I2和CCl4的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖甲A、B、C所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是在導(dǎo)管上接一橡皮管，用止水夾夾住橡皮管，打開分液漏斗上口的玻璃塞，向分液漏斗中注水，若一段時(shí)間，水不再滴下，則證明氣密性完好．
若用B裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理2MNO4-+16H++10Cl-=5Cl2+Mn2+8H2O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2  其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產(chǎn)生污染
（4）如圖乙是某同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．
（5）某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用如圖丙裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2．
②得到的硫酸從A（填A(yù)，或D）排放出．
③此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填大于，小于或等于）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有甲、乙兩種有機(jī)物其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．兩者既不互為同系物，又不是同分異構(gòu)體
B．甲比乙的沸點(diǎn)高，密度大
C．在光照下與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物分別是三種和兩種
D．同質(zhì)量的甲與乙完全燃燒，甲消耗氧氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．酶是一種（　　）
A．糖類B．蛋白質(zhì)C．油脂D．維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量．
（1）用如右圖所示裝置，使水中溶解的O2，在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置如圖1內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL 某水樣從A 處注入錐形瓶．
③再分別從A 處注入含m mol NaOH的溶液及過量的MnSO4溶液．
④關(guān)閉止水夾a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
實(shí)驗(yàn)步驟：

⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4溶液．
⑥重復(fù)④的操作．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．
實(shí)驗(yàn)步驟：
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)．
（4）計(jì)算．滴定過程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如2圖所示．
⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．
⑩本實(shí)驗(yàn)中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n應(yīng)有一定量的關(guān)系，即應(yīng)加適量的H2SO4使溶液呈接近中性（填“酸性”、“堿性”或“接近中性”），其原因是若堿過量，則MnO（OH）2不能全部轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，而酸過量時(shí)，滴定過程中Na2S2O3可與酸反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．OTC表示處方藥，R表示非處方藥
B．盡量避免使用快餐盒打包滾燙的食物
C．濃硫酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色
D．具有熱固性的高分子材料受熱會(huì)熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•min）
B．12 s后將容器體積擴(kuò)大為10 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{5}$
C．若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．經(jīng)12 s達(dá)到平衡后，2v（X）=v（Z）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃、101kPa下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱143kJ．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（3）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．

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