20．工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，下列說法正確的是（　　）
A．AlCl3是氧化產(chǎn)物B．每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．Cl2是氧化劑D．C發(fā)生還原反應(yīng)

分析 2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移分析．

解答 解：A．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則AlCl3是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中C的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，則每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，則氯氣為氧化劑，故C正確；
D．反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．溫室氣體的排放是全球變暖的主要原因．下列溫室氣體中，屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．O3B．CO2C．N2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
Ⅰ．回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡(jiǎn)單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點(diǎn)即可）．
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
III．現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
（4）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（5）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（6）酸浸時(shí)，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
①寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了測(cè)定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L-1的碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液與該酸進(jìn)行反應(yīng)，為了準(zhǔn)備480mL的標(biāo)準(zhǔn)液，某同學(xué)進(jìn)行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶?jī)?nèi)．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內(nèi)．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學(xué)操作正確的順序是（填編號(hào)）⑤②④③①
（2）該同學(xué)的操作中③步操作是錯(cuò)的（填編號(hào)），導(dǎo)致所配溶液的濃度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5Kj•mol-1

（1）在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷氣體與O2作用而產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”、“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①圖1（所有物質(zhì)均為氣態(tài)）能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是D（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨時(shí)間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為63%．
（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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12．圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．重金屬離子對(duì)人體的危害主要是造成蛋白質(zhì)的變性
C．SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空，說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可杜絕霧霾的發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篫＞X＞Y
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比X 的低
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)
D．Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）△H，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）n（N）n（M）
①7000.400.10000.090
②8000.100.40000.080
③8000.200.300.250.25a
（1）實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n（M）=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，v（N）=0.001mol/（L•min）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1；
（3）實(shí)驗(yàn)③中，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）＜v（逆）（填“=”、“＞”或“＜”）；
（4）反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”或“＜”）；
（5）應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡原理解決化工生產(chǎn)實(shí)際問題，你認(rèn)為下列說法不正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
b．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
c．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法
d．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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