Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： C 、H

（2）寫出反應③的化學方程式： 寫出反應⑦的離子方程式：

（3）實驗室檢驗物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是： 實驗室檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法是

（4）寫出物質(zhì)D溶液加入物質(zhì)F溶液中反應的離子方程式 ；該物質(zhì)露置空氣中發(fā)生反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）FeFe（OH）3

（2）反應③：2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑（2分）

反應⑦：2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

（3）KSCN或NaOH溶液（其他合理答案亦可）（2分）,焰色反應（2分）

（4）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（各2分）

【解析】

試題分析：金屬A的焰色反應是黃色，說明A是鈉，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，則D是氫氧化鈉，甲是氫氣，黃綠色氣體應該是氯氣，即乙是氯氣，所以丙是氯化氫，E是鹽酸，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬應該是鋁，即B是鋁，紅褐色沉淀H應該是氫氧化鐵，所以G是氯化鐵，則F是氯化亞鐵，所以金屬C是鐵，紫紅色金屬I是銅。

（1）根據(jù)上述分析，C、H分別為鐵和氫氧化鐵，化學式為Fe、Fe（OH）3 .

（2）反應③是鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O == 2NaAlO2＋ 3H2↑；反應⑦是銅與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋。

（3）根據(jù)上述分析，物質(zhì)G為氯化鐵，檢驗Fe3＋的常用試劑是KSCN或NaOH溶液；物質(zhì)D為氫氧化鈉，檢驗Na＋常用的方法是焰色反應。

（4）根據(jù)上述分析，物質(zhì)D為NaOH，F(xiàn)為氯化亞鐵，兩者反應生成氯化亞鐵白色沉淀，離子方程式為Fe2+ + 2OH- =Fe（OH）2↓；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，露置在空氣中會被氧氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，化學反應方程式為4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3。