17．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．不可用氫氧化鈣鑒別兩者
C．兩溶液堿性相同時(shí)的濃度：Na2CO3＞NaHCO3
D．與同濃度的硫酸溶液反應(yīng)放出氣泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO3

分析 A、NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
B、Na2CO3與NaHCO3和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣；
C、碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度；
D、與酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，碳酸鈉和少量的酸反應(yīng)得到碳酸氫鈉．

解答 解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正確；
B、Na2CO3與NaHCO3和氫氧化鈣反應(yīng)都會(huì)產(chǎn)生白色的沉淀碳酸鈣，無(wú)法用氫氧化鈣鑒別兩者，故B正確；
C、碳酸根離子的水解程度大于碳酸，氫鈉的水解程度兩溶液堿性相同時(shí)的濃度：Na2CO3＜NaHCO3，故C錯(cuò)誤；
D、分別滴加硫酸溶液，碳酸鈉反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．氮元素能形成多種多樣的化合物．請(qǐng)回答：
（1）298K時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題：

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來(lái)判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強(qiáng)保持不變
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)v逆＜v正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點(diǎn)溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b點(diǎn)溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH4+；
③c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）；
④d、e點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.8g•mL-1的濃H2SO4來(lái)配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
（2）計(jì)算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
B．向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，一水合氨的電離常數(shù)減小
C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：水電離吸熱，升高溫度后平衡正向移動(dòng)；
10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為5.3×10-17；
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如下表數(shù)據(jù)：
化學(xué)式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=5.0×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）B的官能團(tuán)名稱為硝基，D的分子式為C10H12ONCl；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)；
（3）上述流程中，反應(yīng)類型與①相同的還有③④（填反應(yīng)序號(hào)）；反應(yīng)④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為HCl．
（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知：

（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有5種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰，且峰面積比為6：2：2：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
C．Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．煉油廠常將裂解產(chǎn)生的其它烯烴加氫，對(duì)產(chǎn)物再次裂解以提高乙烯產(chǎn)量．相關(guān)加成反應(yīng)如下：
①（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
②（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反應(yīng)①、反應(yīng)②平衡常數(shù)k1、k2如下，下列敘述正確的是C；
溫度（℃）300320340
K14.8×10-42.5×10-41.3×10-4
K28.4×1053.5×1031.6×103
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反應(yīng)①、反應(yīng)②都是丙烯加氫，所以△H1═△H2
C．相同條件下反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)①的轉(zhuǎn)化率
D．從平衡常數(shù)推測(cè)，相同條件下反應(yīng)②的反應(yīng)速率很大，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很小
（2）2-丁烯的順、反異構(gòu)轉(zhuǎn)換過(guò)程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→（g）△H
（3）在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的反式2-丁烯和H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)②，容器內(nèi)各物質(zhì)濃度如圖所示：

①前10分鐘，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.25mol•L-1•min-1
②該溫度下，此反應(yīng)平衡常數(shù)K=250（平衡常數(shù)不用寫單位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
則表示CH3CH=CH2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10-11．在Fe3+（0.01mol/L）和Mg2+（0.01mol/L）的混合溶液中加滴加NaOH溶液以調(diào)節(jié)pH，哪種離子先生成沉淀？若要使兩種離子分離，應(yīng)控制pH在什么范圍？（精確到整數(shù)）約為（lg2=0.301 lg4=0.602）

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同步練習(xí)冊(cè)答案