Question

15．氰化鈉是一種重要的基本化工原料．泄漏時會導致環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理．
（1）NaCN的電子式為
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，用H₂O₂處理1mol NaCN時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）NaCN也能被酸性高錳酸鉀氧化，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體和Mn²⁺，該反應的離子方程式是2MnO₄^-+8H⁺+2CN^-=2Mn²⁺+2CO₂↑+N₂↑+4H₂O．
（4）某興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
?．實驗室通過如圖裝置制備Na₂S₂O₃．
①裝置中盛濃硫酸的儀器是分液漏斗，b裝置的作用是防倒吸．
②c裝置中的產(chǎn)物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃，還可能有Na₂SO₃．
③實驗結(jié)束后，在e處連接盛NaOH溶液NaOH溶液的容器，再防關閉K₂打開K₁（填具體操作），防止拆除裝置時污染空氣．
??．測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應．
③實驗如下：取30.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10^-4 mol/L的標準AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL．
④滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失
⑤經(jīng)計算處理后的廢水中NaCN的濃度為0.49mg/L（保留兩位小數(shù)），處理后的廢水是否達到排放標準：能（填“是”或“否”）

Answer 1

分析 （1）NaCN為離子化合物，電子式為；
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，反應中C元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，據(jù)此分析；
（3）NaCN與酸性高錳酸鉀反應，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體氮氣和二氧化碳和Mn²⁺，結(jié)合質(zhì)量守恒可寫；
（4）I．a(chǎn)裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析；
Ⅱ．④Ag⁺與CN^-反應生成[Ag（CN）₂]^-，當CN^-反應結(jié)束時，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；
⑤計算消耗硝酸銀物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-計算出氰化鈉的含量．

解答 解：（1）NaCN為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（2）NaCN與雙氧水反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，反應中C元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，處理1molNaCN，C元素化合價由+2價升高為+4價，則轉(zhuǎn)移2mol電子；
故答案為：2；
（3）NaCN與酸性高錳酸鉀反應，產(chǎn)生對大氣無污染的氣體氮氣和二氧化碳和Mn²⁺，離子方程式為：2MnO₄^-+8H⁺+2CN^-=2Mn²⁺+2CO₂↑+N₂↑+4H₂O；
故答案為：2MnO₄^-+8H⁺+2CN^-=2Mn²⁺+2CO₂↑+N₂↑+4H₂O；
（4）I．a(chǎn)裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na₂S₂O₃，反應導致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，
①由儀器構(gòu)造可知為分液漏斗；b裝置為安全瓶，防止倒吸，
故答案為：分液漏斗；防倒吸；
②d裝置吸收二氧化硫，d中溶質(zhì)有NaOH、Na₂CO₃，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；
故答案為：Na₂SO₃；
③實驗結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，為防止拆除裝置時污染空氣，應再關閉K₂打開K₁；
故答案為：NaOH溶液；防關閉K₂打開K₁；
Ⅱ．④Ag⁺與CN^-反應生成[Ag（CN）₂]^-，當CN^-反應結(jié)束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失，說明反應到達滴定終點；
故答案為：滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失；
⑤消耗AgNO₃的物質(zhì)的量為1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，
根據(jù)方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，廢水中氰化鈉的含量為$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{30×1{0}^{-3}L}$=0.49mg/L＜0.50mg/L，處理后的廢水達到達到排放標準，能排放；
故答案為：0.49；能．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗、物質(zhì)含量測定等，題目綜合性較強，關鍵是對原理的理解，注意制備中滲入環(huán)保意識，熟練掌握元素化合物知識與實驗制備基本原則，題目難度中等．