Question

某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．某校實驗小組同學通過實驗確定該混合物粉末的成分．
實驗步驟：
①取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．
請回答以下問題．
（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（3）向棕黃色溶液D中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和

Al

（填化學式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是

Fe₂O₃

或

Fe₃O₄

．若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進行一步實驗，該實驗方法為

取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；

．

Answer 1

分析：①固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，證明一定含有金屬鋁，過濾得到固體A和無色溶液B，溶液B為NaAlO₂溶液；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無明顯變化，證明一定無金屬鐵，另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．推斷固體C為碳粉，棕黃色溶液D為硫酸鐵溶液，證明一定含有氧化鐵或四氧化三鐵；
綜上所述：混合粉末中 一定含有鋁、碳、鐵的氧化物；一定不含鐵；依據(jù)推斷出的物質(zhì)分析回答；

解答：解：某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物．
①固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，證明一定含有金屬鋁，過濾得到固體A和無色溶液B，溶液B為NaAlO₂溶液；
②將①中所得固體A洗滌后分成兩份．一份加入CuSO₄溶液，無明顯變化，證明一定無金屬鐵，另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D．推斷固體C為碳粉，棕黃色溶液D為硫酸鐵溶液，證明一定含有氧化鐵或四氧化三鐵；推斷為：混合粉末中一定含有鋁、碳、鐵的氧化物；一定不含鐵；
（1）①反應(yīng)的離子方程式是鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）依據(jù)推斷固體C為碳粉，與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+2H₂SO₄

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）向棕黃色溶液D（Fe₂（SO₄）₃）中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和鋁，鐵的氧化物可以是氧化鐵或四氧化三鐵，若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進行一步實驗，該實驗方法為：取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；
故答案為：Al，F(xiàn)e₂O₃，F(xiàn)e₃O₄，取少量固體于試管中，加入稀硫酸浸溶，取上層溶液加入高猛酸鉀溶液，若褪色證明含四氧化三鐵，若不褪色證明不含四氧化三鐵；氧化物為氧化鐵；

點評：本題考查了物質(zhì)檢驗方法的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是物質(zhì)檢驗的方法和現(xiàn)象應(yīng)用，化學方程式、離子方程式的書寫方法，物質(zhì)檢驗的方案設(shè)計，題目難度中等．