【題目】下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是（ ）
A.NaOH、H2SO4
B.NaOH、CuSO4
C.HCl、CuCl2
D.NaCl、AgNO3

【答案】A
【解析】解：A．電解NaOH、H2SO4 ， 兩極上分別生成H2和O2 ， 故A正確； B．電解CuSO4陰極生成Cu，故B錯誤；
C．電解HCl溶液生成H2和Cl2 ， 電解CuCl2生成Cu和Cl2 ， 故C錯誤；
D．電解NaCl，在陽極上生成Cl2 ， 電解AgNO3 ， 在陰極上得到銀，故D錯誤．，
故選A．
電解時只生成H2和O2 ， 相當(dāng)于電解水，應(yīng)為強(qiáng)堿、含氧酸以及活潑金屬的含氧酸鹽的電解．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO2 ， 請計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（3）2min末SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL﹣1 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g．下列說法正確的是（ ）
A.剩余固體是鐵、銅混合物
B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
C.反應(yīng)后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D.反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）．下列說法錯誤的是（ ）
A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同
C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體
D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反應(yīng)后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液體積變化）．則原混合物中K2CO3和KHCO3 物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1：2
B.1：1
C.2：1
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B.常溫下a克某烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對數(shù)目為 （3n+1）NA
C.56g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
D.常溫下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是

①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱 ⑤加稀HNO3 ⑥與濃鹽酸反應(yīng) ⑦加NaOH溶液加熱 ⑧用淀粉碘化鉀

A. ④②③①⑤ B. ⑥⑧ C. ⑥⑦①⑤ D. ②①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B. 原子序數(shù)相差2的兩元素不可能處于同一主族

C. 可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱

D. 非金屬元素的最高化合價(jià)不超過其元素電子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（ ）
A.甲醛和足量銀氨溶液充分反應(yīng)：HCHO+2Ag（NH3）2++2O﹣ ?HCOO﹣+NH4++2Ag↓+H2O+3NH3
B.往苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：
C.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
D.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓

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