A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉化關系：

已知A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應均為黃色。

（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba(OH)2反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀。則A的化學式為 ，D的化學式為 ；A、C反應生成B的離子方程式為 。

（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ； C與E反應生成B的化學方程式為 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設阿伏加德常數(shù)為NA．則下列說法正確的是（　�。�
A．28g CO中含有的分子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4L H2的質量為1 g
D．1mol/L  MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于氧化物的是（　�。�
A．臭氧（O3）B．錳酸鉀C．氯化鈉D．氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．阿伏加德羅曾經(jīng)總結出一條重要定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，右圖是電解水的簡易裝置．
（1）電極A為正極，電解水時通常在水中加入適量的氫氧化鈉（或硫酸），其目的是增強導電性
（2）C試管中收集到的氣體是氧氣用帶火星的木條檢驗
（3）C、D中兩種氣體的分子個數(shù)比為1：2質量比是8：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化硫是大氣污染物之一．我國的空氣質量標準中對空氣中二氧化硫的最高濃度（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
級別一級指標二級指標三級指標
濃度限值（mg/m3） 0.150.50 0.70
為測定空氣中二氧化硫的含量，某中學環(huán)保小組的同學利用SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）將含碘（I2）1.27mg的碘溶液加入到試管中；
（2）向試管內(nèi)滴加2～3滴淀粉溶液，溶液顯藍色（淀粉遇I2便藍）
（3）通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液接觸．
（4）當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，測定通過空氣的總量為1m3請你通過計算判斷，該地區(qū)空氣中二氧化硫的濃度級別．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有鎂、鋁、銅的混合金屬12g，放入過量的燒堿溶液中充分反應后，在標準狀況下放出氫氣6.72L．若將該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應，反應后濾得沉淀1.8g．試計算該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應產(chǎn)生多少升（標準狀況）氫氣？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將等質量的鈉分別投入質量和質量分數(shù)均為100g和98%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應．則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（　�。�
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2017屆海南省高三上學期月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鐵的氧化物樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56L氯氣(STP)，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+。則該氧化物的化學式為( )

A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al（OH）3、AlO（OH），還含有Fe2O3等雜質．利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：

（1）堿浸時為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施是粉碎鋁土礦，升高溫度等．（答兩點）
（2）AlO（OH）與NaOH反應的化學方程式為AlO（OH）+NaOH=NaAlO2+H2O．
（3）在稀釋、結晶過程中，加Al（OH）3晶核的目的是促進Al（OH）3的析出．上述“稀釋、結晶”工藝，也可用通入足量的某氣體的方法來代替．通入氣體時發(fā)生反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質，該雜質可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（5）該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)NaOH填化學式）的循環(huán)利用．
（6）氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，用氧化鋁電解制備金屬鋁時需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，寫出用NaF和Al2（SO4）3反應制備冰晶石的化學方程式為12NaF+Al2（SO4）3═2Na3AlF6+3Na2SO4．

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