【題目】下列說法中,正確的是

A.有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵

B.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

C.用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯

D.乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應,說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵

【答案】D

【解析】

試題D項苯分子中不存在碳碳雙鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015北京理綜化學】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11) (

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O

B該消毒液的pH約為12ClO+ H2OHClO+ OH

C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl22H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O

D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。

I.(1)向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液,生成白色膠狀沉淀,則發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

(2)實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性,則該反應的化學方程式為_________________________。

(3)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:__________________________。

II.已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成,某同學的實驗流程如圖所示:

請回答:

(4)溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________(寫化學式)

(5)合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬,請寫出該反應的化學方程式_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系且正確的是(

A. Al2O3具有很高的熔點,可用于制造熔融燒堿的坩堝

B. 明礬溶于水能形成膠體,可用于自來水的殺菌消毒

C. 常溫下鐵能被濃硝酸鈍化,可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D. 金屬鈉具有強還原性,可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是( )

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. 根據(jù)元素周期律,可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性,T2X3具有氧化性和還原性

D. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應速率的因素很多,同學們用以下實驗的進行探究。

(1)實驗一:經(jīng)研究知Fe3+、Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗(其它實驗條件相同)。

①定性分析:如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小,比較得出結論。若圖甲所示的實驗中反應速率為左邊>右邊,能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”),其理由是____________________(若能說明催化效果,此空不填) 。

②定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準,其他可能影響實驗的因素均已忽略。用簡單的方法檢驗該裝置的氣密性 。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是: 。

(2)實驗二:高錳酸鉀酸性(稀硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應速率明顯加快。

寫出酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應的化學方程式: 。

②針對上述實驗現(xiàn)象,某同學認為KMnO4與草酸的反應是放熱反應,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你的猜想還可能是 的影響。

若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是 。(填序號)

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

(3)實驗三 已知 KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。 現(xiàn)有以下實驗記錄:

實驗編號

溫度(℃)

30

40

50

60

70

顯色時間(s)

160

80

40

20

10

該反應的離子方程式為_____________________。

完成此實驗,試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,還需要的試劑是______________,

實驗現(xiàn)象為

由上述實驗記錄數(shù)據(jù)可得出的結論是_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素,X、 Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、 乙為其中兩種元素對應的單質(zhì)。若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物或生成物省略),則下列說法中不正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點N>M

B. 簡單離子半徑:C2—B2—D+A+

C. AC、D的常見氧化物相互之間一定能反應

D. D與其他元素均能形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaO+H2O=Ca(OH)2的反應類型屬于(
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H-H鍵能為436KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol,根據(jù)熱化學方程式N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。則N≡N的鍵能約為(

A.431 kJ/mol B.946 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol

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