【題目】是一種常見的強氧化劑,主要用于防腐、化工、制藥等,F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分,還有、、等作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的,又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略。
已知:,回答下列問題:
濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。
析出沉淀B時,首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。
步驟2中加入的作用為______。
濾液C中加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為______。
【答案】 調(diào)節(jié)溶液的pH,促進、水解以沉淀形式除去 3 6 3 陽
【解析】
向軟錳礦主要成分,還有、、等通入含有的尾氣,同時加入稀硫酸:、、,不溶,過濾,濾渣A為,濾液中含有的金屬離子為:、、,加入調(diào)節(jié)溶液的pH,促進、水解以沉淀形式除去,沉淀B為和,濾液C就主要含有,加入時發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng):,過濾得到,與和KOH熔融反應(yīng):,得到,加水溶液得到溶液,電解溶液得到產(chǎn)品,據(jù)此分析作答。
軟錳礦中不溶于酸,過濾,濾渣A為;
故答案為:;
經(jīng)過分析可知沉淀B為和,已知:,,的溶解度更小,先沉淀;
故答案為:;
步驟2中加入的作用為調(diào)節(jié)溶液的pH,促進、水解以沉淀形式除去;
故答案為:調(diào)節(jié)溶液的pH,促進、水解以沉淀形式除去;
濾液C主要含有,加入時發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng):;
故答案為:;
通過流程可知步驟4中反應(yīng)為與和KOH熔融生成的反應(yīng),方程式為:;
故答案為:3;6;3;;
陽極為溶液,陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),為,說明在陽極生成,則應(yīng)為陽離子交換膜;
故答案為:陽;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如下:
下列說法錯誤的是
A. 步驟①,粉碎的目的是為了增大反應(yīng)物接觸面積,提高“酸浸”反應(yīng)速率
B. 步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi),讓Fe3+部分水解形成堿式鹽
C. 步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解
D. 步驟③,可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鹽在生產(chǎn)、生活中有重要作用。重晶石是_____(寫化學(xué)式),可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”;膽礬是_______(寫化學(xué)式),加熱膽礬發(fā)生的反應(yīng)方程式是_______;明礬是______(寫化學(xué)式),其電離方程式是_______,常用作凈水劑。
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【題目】向如圖所示的裝置中緩慢地通入適量Cl2后,有色布條褪色。則X中所加物質(zhì)可能是
A. 飽和食鹽水
B. 濃硫酸
C. NaOH溶液
D. FeCl2 溶液
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【題目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w ③增加CO濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )
A.和互為同位素
B.與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化
C.相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)
D.比氧化性更強
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【題目】回答下列問題:
(1)有一種溶液除H+、OH-外,還有Na+、SO和Cl-,測得三種離子的濃度分別是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,該溶液的pH為________。
(2)NH4Cl溶液顯酸性,試用離子方程式表示這一原理______________________。
(3)液氨的電離類似于水,試寫出液氨的電離方程式________________________________ ;在液氨中加入NH4Cl,平衡將向________移動。
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【題目】某溫度下,某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0。當(dāng)反應(yīng)達平衡時,測得容器中各物質(zhì)均為n mol,欲使H2的平衡濃度增大一倍,在其它條件不變時,下列措施可以采用的是
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.再加入n molCO和n molH2O D.再加入2n molCO2和2n molH2
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【題目】氮的氧化物NO3是常見的大氣污染物,化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
(1)已知:I.2NO(g)=N2(g)+O2(g) △H=-177kJ/mol
II.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1253.4kJ/mol
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________。
(2)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。不同溫度下,向三個一樣的容器中投入相同的反應(yīng)物進行反應(yīng),測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。
①M點的v正_________Q點的v正(填“>”“<”或“=”),原因是________________________。
②維持10MPa、T3℃的條件不變,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________________(任寫一條)。
③圖中三條曲線對應(yīng)的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為__________________。
④恒溫恒容條件下,能說明反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是_________(填選項字母)
A.c2(NH3)/[c(N2 )c3(H2)]保持不變
B.3mol H-H鍵斷裂的同時,有2mol N-H鍵斷裂
C.2v(N2)=v(NH3)
D.反應(yīng)器中的壓強不再發(fā)生變化
⑤T3溫度下,將1molN2和3molH2充入2L的密閉容器中,維持壓強為60MPa不變,達到N點的平衡狀態(tài),反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)Kc=_____________ (mol/L)-2(用最簡分數(shù)表示),M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)_________(填“大”“小”或“相等”)。
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