5．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．推廣使用氫能、太陽(yáng)能，減少化石燃料的使用，有助于減少霧霾天氣的發(fā)生
B．將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為氫能是減少污染、緩解能源危機(jī)的一種構(gòu)想
C．石油的分餾、催化裂化、裂解等石油的加工方法，其目的均為得到更多的汽油
D．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油進(jìn)一步分離又可得到苯、甲苯等有機(jī)物

分析 A．化石燃料的使用，能夠產(chǎn)生大量灰塵等空氣污染物而引起霧霾天氣；
B．氫氣燃燒生成水，不會(huì)造成環(huán)境污染；
C．裂解的目的是得到小分子的烯烴；
D．煤的干餾能制得苯及其同系物．

解答 解：A．推廣使用氫能、太陽(yáng)能，減少化石燃料的使用，能夠減少灰塵等空氣污染物的排放，有利于減少霧霾天氣的發(fā)生，故A正確；
B．氫能是一種清潔可再生能源，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為氫能是減少污染、緩解能源危機(jī)的一種構(gòu)想，故B正確；
C．石油裂解的目的是得到小分子的烯烴，故C錯(cuò)誤；
D．煤的干餾是指在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程，煤的干餾能制得苯及其同系物，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能源的開(kāi)發(fā)與利用，石油的綜合利用，熟悉新型能源特點(diǎn)、明確石油不同加工方式產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．若將甲蒸發(fā)掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不變．然后用同濃度H2SO4溶液滴定，完全反應(yīng)生成Na2SO4，所需H2SO4溶液的體積是（　�。�
A．甲=丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞丙＞甲D．甲=乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．我國(guó)航天技術(shù)已經(jīng)走在了世界前列．請(qǐng)回答下列與航天技術(shù)有關(guān)的試題：
（1）在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
若用6.4g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.8mol，放出的熱量為163.5 kJ．
（2）我國(guó)“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭一級(jí)推進(jìn)劑也采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飛時(shí)的反應(yīng)產(chǎn)物都是無(wú)毒的氣體．
請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2．
（3）“神舟”八號(hào)組建的中國(guó)空間站，需要再生性的燃料電池．這種電池的基本原理是：有太陽(yáng)光時(shí)利用太陽(yáng)能電池板收集的電能將水電解（2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑），沒(méi)有太陽(yáng)光時(shí)利用燃料（H2）、氧化劑（O2）構(gòu)成原電池，提供電能．若用KOH濃溶液作為電解液，請(qǐng)寫出該原電池負(fù)極的反應(yīng)式：H2-2e-+2OH-=2H2O．
（4）飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體是二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣．請(qǐng)你利用自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法． （寫出化學(xué)方程式即可）：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0 kJ/mol
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=-11 036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝置進(jìn)行鐵上鍍銅的實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
B．M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
C．鐵電極應(yīng)與X相連接
D．當(dāng)N電極消耗0.5mol氣體時(shí)，則鐵電極增重32g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，26gC2H2和C6H6的混合物所含原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中所含O-H鍵數(shù)目為NA
C．1molCl2與足量Fe在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液，OH-離子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖，將錐形瓶置于水槽內(nèi)，瓶中加入酒精．水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果產(chǎn)生了酒精噴泉．水槽中加入的物質(zhì)可以是（　�。�
A．生石灰B．食鹽C．蔗糖D．固體NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)液體的導(dǎo)電性，可加入下列物質(zhì)中的（　�。�
A．HClB．CuCl2C．NaOHD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及其用途的關(guān)系對(duì)于化學(xué)學(xué)科來(lái)講有著重要的意義．其研究成果對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、能源、材料、社會(huì)、環(huán)境及人類的生活都起著十分重要的作用．
I．石墨烯是一種二維晶體，人們常見(jiàn)的石墨是由一層層以蜂窩狀有序排列的平面碳原 子堆疊而形成的．石墨的層間作用力較弱，很容易互相剝離，形成薄薄的石墨片．當(dāng)把石墨片剝成單層之后，這種只有一個(gè)碳原子厚度的單層就是石墨烯．石墨烯目前最有潛力 的應(yīng)用是成為硅的替代品，制造超微型晶體管，用來(lái)生產(chǎn)未來(lái)的超級(jí)計(jì)算機(jī)．
（1）基態(tài)碳原子的核外電子有種不同的能量狀態(tài)．若石墨烯結(jié)構(gòu)中有1molC，則 其含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA．
（2）與碳同主族的基態(tài)鍺（Ge）原子的價(jià)層電子排布式是4s24p2．Ge的最髙價(jià)氧化物分子式是GeBr4．該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有BCD．
A．是一種比較活潑的金屬元素
B．其第一電離能大于同周期的鎵（Ga）元素
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料    
D．其最高價(jià)氣化物的沸點(diǎn)高于氣化鈉的沸點(diǎn)
II．（3）工業(yè)上冶煉鋁不用氯化鋁，因?yàn)槁然X易升華，其雙聚物AL2CL6結(jié)構(gòu)如圖所示．
lmol該分中含2NA個(gè)配位鍵，該分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
（4）科學(xué)家研發(fā)了一種含銅的農(nóng)藥，其具有低殘留的特點(diǎn)，圖是該農(nóng)藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（5）請(qǐng)分析lmol該結(jié)構(gòu)中π鍵的個(gè)數(shù)6NA；加“﹡”碳原子的雜化方式為sp3．
Ⅲ．（5）LiCl和KC1晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，其溶點(diǎn)分別為614℃和116℃．K+和CL-的半徑的半徑分別為133pm和181pm．在電解溶鹽LiCl以制取金屬鋰的生產(chǎn)工藝中，加入適量的 KC1晶體，可使電解槽溫度下降至400℃，從而使生產(chǎn)條件得以改善．在KC1晶體中，K+離子占據(jù)由C1-離子圍成的八面體空隙，計(jì)算相距最近的八面體空隙中心之間的距離444pm．

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