下列結(jié)論正確的是

①粒子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si

⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

【答案】C

【解析】試題分析：①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，錯誤；②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質(zhì)氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，正確；⑤非金屬性S＞P＞C，最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸的酸性比HClO強(qiáng)，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，正確；⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，正確；⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，正確。正確的判斷是②④⑤⑥⑦ ，選項(xiàng)C符合題意。

考點(diǎn)：考查微粒半徑比較、氧化性及還原性強(qiáng)弱比較及同周期、同主族元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱比較的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標(biāo)題】【百強(qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖一表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到滴定曲線

B．圖2所示在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．圖3在其它條件不變時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率

D．由圖4所示曲線可知，酶催化比化學(xué)催化的效果好

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能（ ）

A．2－甲基－2－丁烯

B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯

D．2－甲基－1，3－丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3mol N氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)2M（g）+3N（g）== xQ（g）+3R（g)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，該反應(yīng)達(dá)到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0..4mol/L，下列敘述正確的是

A．X值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為0.6mol/L

D．N的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、某學(xué)生用0.2000 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。

（5）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

【答案】I、（1）①④；（2）乙；（3）B；

（4）錐形瓶內(nèi)顏色；由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。（5）0.1631；

II、（V0b－V1b）/y ；偏大。

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=V(標(biāo)準(zhǔn))×c(標(biāo)準(zhǔn)) ÷V(待測)，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大；④酸堿指示劑酚酞是弱電解質(zhì)，也會反應(yīng)消耗酸或堿，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，酚酞一般滴加1滴或2滴，錯誤；其余操作正確；（2）NaOH是堿，容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)該裝在堿式滴定管乙中；（3）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，由于不影響酸、堿的物質(zhì)的量，所以對滴定操作無影響，錯誤；B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致待測溶液的濃度偏高，正確；C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，操作正確，不會產(chǎn)生誤差，錯誤；D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，則待測溶液體積偏少，反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏小，使測得濃度偏低，錯誤。（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。（5）酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量相等。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍棄，V(NaOH)= (16.30+16.32)÷2=16.31mL，c(NaOH)·V(NaOH)=c(HCl)·V(HCl),所以c(HCl)=[ c(NaOH)·V(NaOH)]÷V(HCl)= [0.2000 mol·L－1×16.31mL]÷20.00mL=0.1631mol/L；II、根據(jù)方程式可知?dú)潆x子的物質(zhì)的量與溶液中Ba2+的物質(zhì)的量相等。步驟Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL，則發(fā)生2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1×10-3×bmol，步驟Ⅰ：用b mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：V0×10-3×bmol，Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓，與Ba2+反應(yīng)的CrO42－的物質(zhì)的量為V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=（V0 -V1）b×10-3mol，步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為：（V0 -V1）b×10-3mol ÷y×10?3mol/L=（V0b－V1b）/ymol/L；若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。

考點(diǎn)：考查酸堿中和滴定的有關(guān)知識。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g) △H1 2NO2(g) N2O(l) △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） 。

（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如下圖）

溫度較低時以生成 為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨（N2H4）作為燃料，工業(yè)上利用氨氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g) △H＝－26.35kJ•mol-1

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式： 。

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可生成聯(lián)氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點(diǎn)時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd

D．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

【答案】C

【解析】

試題分析： A．5CO(g) ＋I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol y y

b點(diǎn)量/mol 2-y y

根據(jù)b點(diǎn)時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，正確；

D．0到0.5min時：5CO(g) ＋I(xiàn)2O5(s) 5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)

起始量/mol 2 0

轉(zhuǎn)化量/mol x x

a點(diǎn)量/mol 2-x x

根據(jù)a點(diǎn)時CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；則從反應(yīng)開始至a點(diǎn)時的反應(yīng)速率為v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，錯誤。

考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的因素的知識。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百強(qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式可能為Y2W3

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. W與X形成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．合成氨工廠采用增大壓強(qiáng)以提高原料的轉(zhuǎn)化率

B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D．2NO2(g)＝N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深用來表示可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)論斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象

A. 18O、31P、119Sn

B. 元素周期表中VA族所有元素的原子

C. 27Al、19F、12C

D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫——氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2═2H2O；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，下列敘述正確的是

A．此電池能見到淺藍(lán)色火焰

B．H2為正極，O2為負(fù)極

C．工作時電解液的OH－的物質(zhì)的量不斷增加

D．電極反應(yīng)為：負(fù)極H2失電子；正極O2得電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能源可分為一次能源和二次能源，下列敘述正確的是（ ）

A．天然氣是二次能源 B．石油是二次能源

C．電能是一次能源 D．水力是一次能源

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同步練習(xí)冊答案