向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖4-所示:

     (1)加入B溶液110 mL時(shí),溶液中的沉淀是________(填化學(xué)式或名稱,下同),溶液中的溶質(zhì)是__________。

圖4-7

    (2)從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是:

    Ba2++====BaSO4

    Al(OH)3+OH-====+2H2O

    則溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為_______________。   

  (3)將A、B溶液中各溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度填入下表:

溶質(zhì)

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

濃度/mol·L-1

 

 

 

 

 

 

解析:(1)加入B溶液110 mL時(shí),Al(OH)3沉淀溶解完全,剩下沉淀BaSO4、Fe(OH)3。

(2)90—100 mL時(shí)這10 mL B溶液的滴加、Al(OH)3沉淀的溶解及BaSO4沉淀的生成同時(shí)發(fā)生:

Ba2++====BaSO4↓,Al(OH)3+OH-====+2H2O,并且物質(zhì)的量相等,得出Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量相等,即濃度相同。

(3)根據(jù)100—110 mL時(shí)B溶解Al(OH)3 0.01 mol,可得出90—110 mL時(shí)B溶解Al(OH)3 0.02 mol;又根據(jù)90—100 mL時(shí)這10 mL B溶液生成BaSO4 0.01 mol,所以總共有BaSO4為0.1 mol,最后Fe(OH)3為0.11 mol-0.1 mol=0.01 mol。

答案:(1)BaSO4、Fe(OH)3  NaCl、NaAlO2  (2)1∶1

     (3)

溶質(zhì)

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

濃度/mol·L-1

1

1

1

0.2

0.1

 


練習(xí)冊系列答案
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下列離子方程式書寫正確的是(  )

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【12分】向100 mL 3 mol·L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

(1)寫出剛好出現(xiàn)沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式(用一個(gè)式子表示):__________。

(2)隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。

寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液體積:B. _______________,C._______________。

                 

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A.a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH = Al(OH)3↓+2BaSO4

B.b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C.從a→b 、b→c點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D.沉淀的質(zhì)量:a點(diǎn)>c點(diǎn)

 

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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。

則下列說法中正確的是(    )

A.a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性            

B.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH == Al(OH)3↓+2BaSO4

C.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

D.c點(diǎn)溶液呈堿性

 

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A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4  

B.c點(diǎn)溶液呈堿性

C.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH == Al(OH)3↓+2BaSO4

D.c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

 

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