（2008?寧夏）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅．
填寫下面空白．
（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①
鐵屑
鐵屑
、②
稀硫酸
稀硫酸
、③
稀硝酸
稀硝酸
、④
氫氧化鈉
氫氧化鈉
、⑤
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
．寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（3）鐵紅的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3
；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅
用作紅色涂料
用作紅色涂料
；氧化銅
用作制造銅鹽的原料
用作制造銅鹽的原料
．
分析：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵），以此解答題中各小問．
解答：解：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而再受熱分解為氧化銅；⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵）．
（1）由以上分析可知①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉，
故答案為：鐵屑；稀硫酸；稀硝酸；氫氧化鈉；氫氧化鈉；
（2）①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，
2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+；
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）⑤處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，最終受熱分解為鐵紅，常用作紅色涂料，氧化銅常用作制造銅鹽的原料．
故答案為：Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見金屬及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，本題注意鐵與多種氧化劑反應(yīng)的順序以及氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?寧夏）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問題．
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
41%
41%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?寧夏）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管
；
（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析．
①方案一
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
；
②方案二
不一定準(zhǔn)確
不一定準(zhǔn)確
（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（寧夏固原市 2008屆高三第一學(xué)期階段性測(cè)，化學(xué)，2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

A．KMnO4    B．NaCl     C．(NH4)2SO4    D．CH3COOH 

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