下列敘述正確的是

A．濃鹽酸具有強化性能將銅等不活潑金屬氧化

B．稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

C．濃硝酸、稀硝酸和濃硫酸都是強氧化劑

D．在室溫下，銅既可與濃硝酸反應(yīng)，也可與濃硫酸反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2， 該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉著火時，可用來滅火的是

A．CO2 B．水 C．煤油 D．沙土

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）侯德榜制堿法生產(chǎn)流程為：

①沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；

②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。

③上述流程中物質(zhì)X的分子式為 。

（2）實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）

④反應(yīng)控制在30—35℃，是因為高于35℃ NH4HCO3會分解，低于30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為___________________；

⑤加料完畢，保溫30分鐘，目的 ；

⑥靜置后只析出NaHCO3晶體的原因 ；

⑦過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進(jìn)一步處理，使 （填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱附屬中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在2L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g）+2CO(g）N2(g） +2CO2 (g） △H= －746.4kJ/mol。起始反應(yīng)時NO和CO各為4mol，10秒后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s）

B．達(dá)到平衡后，升高溫度，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：υ正(CO） =2υ逆(N2）

D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是人們認(rèn)識事物時常用的科學(xué)方法。下列關(guān)于“K2SO4”分類的說法錯誤的是

A．屬于電解質(zhì) B．屬于離子化合物

C．屬于鉀鹽 D．屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室需要90 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉末配制；請回答下列問題：

（1）應(yīng)稱取_______________無水碳酸鈉。

（2）下列儀器中，一定不會用到的是_______________

A 50mL容量瓶 B 100mL容量瓶 C 玻璃棒 D 50mL量筒 E 托盤天平 F 藥匙

（3）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是 。

（4）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為 （填各步驟序號）。

A．冷卻至室溫 B．洗滌并轉(zhuǎn)移 C．稱量 D．溶解 E．搖勻裝瓶 F．定容 G．轉(zhuǎn)移

（5）在溶液配制過程中，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是 。

A．溶解固體后的溶液未冷卻至室溫就移入容量瓶中定容

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．稱量時，砝碼生了銹

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

E.轉(zhuǎn)移時不小心有溶液濺出瓶外

F.定容時俯視容量瓶的刻度線

（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為 ，取上述Na2CO3溶液50 mL與足量的鹽酸反應(yīng)生成的CO2氣體在標(biāo)況下的體積為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

C．Kw/c（H＋）=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省臺州市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑

D．燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O

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