【題目】反應mA(s)+nB(g)pC(g) △H0,在一定溫度下,平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率

③n>p ④x點比y點時的反應速率慢

若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

【答案】B

【解析】試題分析:①A為固態(tài),壓強對該物質(zhì)無影響,由圖像的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應方向移動,則有np錯誤;②x點位于曲線上方,未達到平衡狀態(tài),由圖像可以看出,當B的含量減小時,可趨向于平衡,則應是向正反應方向移動,即V正>V逆,正確;由圖像的曲線變化特征可以看出,增大壓強,B的百分含量增大,說明平衡向逆反應方向移動,則有np錯誤;由圖像可以看出x點的壓強小于y點壓強,壓強越大,反應速率越大,故x點比y點的反應速率慢,正確;正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,平衡常數(shù)減小,錯誤,答案選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中存在大量的OH、Na+、SO42,該溶液中還可能大量存在的離子是( 。

A. Al3+ B. Ba2+ C. NH4+ D. CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變成白色粉末  ③濃硫酸稀釋 Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應  ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A.①④B.②④C.②③D.①④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗事實中,能說明苯環(huán)上的取代基對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

A. 苯酚和溴水反應生成白色沉淀

B. 甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 苯酚可以與氫氧化鈉溶液反應

D. 苯酚能與氫氣反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置可發(fā)生反應H2S+O2=H2O2+S,已知甲池中發(fā)生的反應為

下列說法正確的是( )

A. 該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能

B. H+從甲池移向乙池

C. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為AQ+2H+-2e-=H2AQ

D. 乙池溶液屮發(fā)生的反應為H2S+I3-=3I-+S+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。

(1) CO2的重整用CO2和H2為原料可得到CH4燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247k/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205k/mol

寫出CO2重整的熱化學方程式:___________________________。

(2)“亞碳酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的pH不斷___(填“減小”“不變”或“增大)。當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降,應更換吸收劑,此時溶液中c(SO32-) =0.2 mol/L,則溶液中c(HSO3-) =_______。

②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖:

b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=__________。

(3)催化氧化法去除NO。一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理; 4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時,得到NO脫除率曲線如下圖所示:

①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1。

②曲線b對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________________。

(4)間接電化學法除NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)______。吸收池中除去NO的原理_____________ (用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應,可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應,生成顆粒很細的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應活性,在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒,所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白:

(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。

(2)實驗時,U形管G中應加入的試劑是____________;長頸漏斗H中應加入____________。

(3)兩套裝置中,在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)__________________

(4)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。

(5)為了安全,在E管中的反應發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應開始后,在F出口處應________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)近年來,研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下:

(1)反應Ⅰ:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol-1

反應Ⅲ:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol-1

反應Ⅱ的熱化學方程式:________________。

(2)對反應Ⅱ,在某一投料比時,兩種壓強下,H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1(填“>”或“<”),得出該結(jié)論的理由是________________。

(3)I可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑,可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I+4H+S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+__________________+_______+2 I

(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關(guān)系,實驗如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L-1 KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗,則a=__________。

②比較A、B、C,可得出的結(jié)論是______________________

③實驗表明,SO2的歧化反應速率D>A,結(jié)合i、ii反應速率解釋原因:________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案