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常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是

A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等

D．混合后的溶液呈中性

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，存在電離平衡，pH＝4的醋酸溶液中氫離子濃度是10－4mol/L。常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，這說明醋酸濃度等于強堿氫氧化鈉的濃度，即醋酸的濃度是10－4mol/L，所以混合前的醋酸約有×100%＝1%發(fā)生電離，A正確；B、恰好反應時生成醋酸鈉，CH3COO－水解，溶液顯堿性，因此根據電荷守恒可知，溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B不正確；C、氫氧化鈉和醋酸的濃度相等，都是10－2mol/L，C不正確；D、混合后的溶液呈堿性，D不正確，答案選A。

考點：考查醋酸與氫氧化鈉溶液中和后溶液酸堿性判斷以及離子濃度大小比較

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：浙江省杭師大附中2012屆高三第三次月考化學試題 題型：013

下列關于氨水的敘述不正確的是

[　　]

A．

氨水中離子濃度：c(OH－)＞c(NH)

B．

0.1 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中c(H+)將增大

C．

氨水中通入少量HCl氣體，能促進一水合氨的電離，使c(OH－)增大

D．

常溫下，pH＝12的氨水與pH＝2的硫酸溶液等體積混合后，溶液的pH＞7

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常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計）
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常溫下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計）

（1）如果加入蒸餾水，應加_________mL；

（2）如果加0.01mol/L HCl，應加_________mL

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是


  1. A.
    混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
  2. B.
    混合后的溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)
  3. C.
    氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
  4. D.
    混合后的溶液呈中性

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