離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．鹽酸與氨水的反應(yīng)

B

【解析】

試題分析：A．氫氧化銅不溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，所以不符合，A錯誤；B．硫酸和氫氧化鈉都是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，且硫酸鈉也是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，所以能用該離子方程式表示，B正確；C．氫氧化鎂難溶，應(yīng)該寫化學(xué)式，所以不符合，C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，所以不符合，D錯誤；答案選B。

考點：考查離子方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中Ba2+恰好完全沉淀時溶液pH=11，若反應(yīng)后溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液體積之比是

A．1︰9 B．1︰1 C．1︰2 D．1︰4

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省高二上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：

A（g）+2B（g）2C（g），一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C。下列說法正確的

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為l︰ 2

B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）︰（a+b-）

C．當(dāng)v正（A）=2v逆（B）時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D．充入惰性氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為H2。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（實驗時壓強(qiáng)為101 kPa，溫度為0 ℃）。

（1）若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒，與c mol·L－1的H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是 。

A．200 mL B．300 mL C．400 mL

（2）若0.65g鋅粒完全溶解，裝置Ⅲ 增重0.64 g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體，則有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，該等式依據(jù)的原理是 ；

（4）若在燒瓶中投入10g鋅，加入一定量的18 mol·L－1濃硫酸10 mL，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得裝置Ⅲ 增重3.2 g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管，m(SO2) / m(H2)的數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高一上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能證明SO2具有漂白性的是

A．品紅溶液中通入SO2氣體，溶液紅色消失

B．溴水中通入SO2氣體后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，紅色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共8分)過氧化氫水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度， 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）將10.00 mL過氧化氫溶液移至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和化學(xué)式分別填在下列橫線和括號內(nèi)。

MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + H2O + ( )

（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是____。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為________。

（5）若盛裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果______(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學(xué)期月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理，設(shè)計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如下圖b示）發(fā)生了變化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗（呈藍(lán)色）。則下列說法不正確的是

A．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色 B．乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C．丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu-2e-= Cu2+ D．丁區(qū)呈現(xiàn)藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．SO3＋H2O===H2SO4

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

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