4．下列有關粒子的表示方法正確的是（　�。�
A．氨氣分子的電子式：B．硫原子結(jié)構示意圖：
C．KCl的電子式：D．H2O2的電子式：

分析 A．氨氣分子中N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構；
B．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個電子；
C．氯化鉀為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷，氯離子還需要標出最外層電子；
D．雙氧水為共價化合物，分子中不存在陰陽離子．

解答 解：A．氨氣分子中含有3個N-H鍵，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，氨氣正確的電子式為，故A錯誤；
B．硫原子核外存在16個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子，其離子結(jié)構示意圖為：，故B錯誤；
C．KCl為離子化合物，鉀離子直接用離子符號表示，氯離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化鉀的電子式為，故C正確；
D．雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．可以將氧化還原反應2H2+O2=2H2O設計成原電池．
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，
正極的電極反應式為O2+4H++4eˉ=2H2O；
負極的電極反應式為2H2-4eˉ=4H+．
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質(zhì)，則負極的電極反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，當導線中通過8mol電子時，需消耗2mol的KOH；將4mol CH4完全與Cl2發(fā)生取代反應，并生成等物質(zhì)的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質(zhì)的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求回答下列問題：
（1）寫出下列各種烷烴的分子式：碳元素的質(zhì)量分數(shù)最低的烷烴是CH4；含碳原子數(shù)最少且存在同分異構體的烷烴的分子式是C4H10．
（2）烷烴A的分子中含有18個氫原子，寫出A的同分異構體中一氯代物只有一種的烷烴名稱2，2，3，3-四甲基丁烷．
（3）等物質(zhì)的量的CH4和C3H8完全燃燒時，耗氧量前者小于后者；等質(zhì)量的CH4和C3H8完全燃燒時，耗氧量前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）烷烴分子中的基團可能有四種：-CH3、-CH2-、其數(shù)目分別用a、b、c、d表示，對烷烴（除甲烷外）中存在的關系作討論：
①下列說法正確的是AC：
A．a(chǎn)的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關　　　　　　B．c增加1，a就會增加3
C．d增加1，a就會增加2　　　　　　　　　　D．b增加1，a就會增加2
②四種基團之間的關系為：a=2+c+2d（用a、b、c、d表示）
③若某烷烴分子中，b=c=d=1，則滿足此條件的該分子的結(jié)構可能有3種．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量．
反應原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
A．稀硫酸　　B．濃硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀鹽酸
（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）如圖．

方案二　重量法　操作流程如下：

（4）步驟②是否可以省略不能，F(xiàn)e2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量．
（5）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置Ⅰ中鐵溶解、鋅不溶解，裝置Ⅱ中鐵溶解、銅不溶解
B．裝置Ⅰ中電流表指針不偏轉(zhuǎn)，裝置Ⅱ中電流表指針偏轉(zhuǎn)
C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是2H++2e-═2H2
D．鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知化學反應N2+3H2═2NH3的能量變化如圖所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是釋放能量的過程（填“吸收”或“釋放”）．
（2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol
、
（3）N2（g）和H2生成NH3（l）的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列選項屬于官能團異構的是（　�。�
A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1992年，我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中一種是$\stackrel{208}{80}$Hg，它的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．48B．80C．128D．208

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學興趣小組用如圖所示的裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2O+CH2=CH2↑；
（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC；
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是試管底層有油狀物質(zhì)生成；
（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如圖二所示裝置，則A中的試劑應為NaOH溶液，其作用是吸收SO2，B中的試劑為品紅溶液；
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B．
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸．

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