將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)
A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變
B．向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯血紅色
C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5：1
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
B
n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.05 mol，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，F(xiàn)e3＋過量，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有0.01 mol Fe3＋、0.06 mol Fe2＋。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

既可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存又能在強(qiáng)堿性條件下大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+Na+NO3-Cl-B．K+Na+Cl-NO3-
C．K+Na+Cl-AlO2-D．K+HCO3-SO42-NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中加入碳酸氫銨能產(chǎn)生氣體，則在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(　　)
A．H＋、Mg2＋、NO3—、AlO2—
B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4—
C．Na＋、K＋、SO42—、Cl－
D．NH4+、Na＋、F－、ClO4—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某10 mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（  
A．原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+
B．若原溶液中只含有某一種陽(yáng)離子（不考慮水電離出來的氫離子）且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為等
C．原溶液中n（CO32-）：n（AlO2-）=3：4
D．a(chǎn)值肯定等于4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、SO32－。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收，也可使溴水褪色。
試回答下列問題：
(1)D的化學(xué)式是________，判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
1
加過量鹽酸
無(wú)氣體產(chǎn)生
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒，稱重得1.60 g固體。
3
加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為2.33 g
 
試回答下列問題：
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)CO32-是否存在的判斷是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～3判斷混合物中一定不存在的離子是________。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：
陰離子符號(hào)
物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽(yáng)離子有K＋、Ag＋、Na＋、
Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無(wú)色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂?u>　　　　　性,請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O和NaHCO3的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2,此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2,每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。 
③ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,本身還原為Cl-,該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。 
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

KMnO4是一種重要的氧化劑。
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)。用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是     。
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將氧化C2O42?的離子方程式補(bǔ)充完整：
□MnO4? +□C2O42?+□     ==□Mn2+ +□CO2↑+□      。
（2）某同學(xué)為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸鈉）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是       。
②將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
滴入KMnO4溶液的次序
KMnO4溶液紫色褪去所需的時(shí)間
先滴入第1滴
60 s
褪色后，再滴入第2滴
15 s
褪色后，再滴入第3滴
3 s
褪色后，再滴入第4滴
1 s
 
請(qǐng)分析KMnO4溶液褪色時(shí)間變化的可能原因        。
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液來標(biāo)定某KMnO4溶液的濃度。每次準(zhǔn)確量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分別消耗的KMnO4溶液的體積是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，則KMnO4溶液的濃度為           。

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同步練習(xí)冊(cè)答案