下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A、苯的分子式為C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于不飽和烴
B、從苯的凱庫(kù)勒式（）看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴
C、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
D、在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
考點(diǎn)：苯的性質(zhì),苯的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：A．苯不含碳碳雙鍵，不能與酸性的高錳酸鉀反應(yīng)；
B．苯分子中不含有碳碳雙鍵與碳碳單鍵；
C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，完全相同；
D．苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)．
解答： 解：A．苯不含碳碳雙鍵，不能與酸性的高錳酸鉀反應(yīng)，不能使其褪色，故A錯(cuò)誤；
B．苯分子中不含有碳碳雙鍵與碳碳單鍵，不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；
C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，完全相同，故C正確；
D．苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確苯分子中碳碳鍵的獨(dú)特性是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
（3）R-CH2OH
氧化
RCHO，
氧化
，工業(yè)上利用上述信息，按如圖路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請(qǐng)根據(jù)如圖路線，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
 
、
 
．
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
、
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)化合物屬于脂環(huán)烴的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”．下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、“碘鹽”就是NaI
B、“碘鹽”就是適量的碘酸鉀（KIO3）與食鹽的混合物
C、“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處
D、使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A、加熱分解氯化銨
B、干冰氣化
C、水通電分解
D、氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖1所示的水溶液鋰離子電池體系，電池的負(fù)極是
 
（填寫a或b），電極反應(yīng)是
 
，發(fā)生還原反應(yīng)的元素是
 

（2）一種新型的鋰電池反應(yīng)原理如圖2所示，其中電解質(zhì)LiClO2溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2 晶格中，生成LiMnO2．回答下列問(wèn)題．
①若電路中通過(guò)2mol電子，消耗的正極材料的質(zhì)量是
 
；
②電池正極反應(yīng)式為
 
；
③是否可用是代替電池中的混合有機(jī)溶劑？
 
（填“是”或“否”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素     
②同位素的性質(zhì)幾乎相同
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量．
A、②③B、①②④
C、①②D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一密閉容器中，反應(yīng)  aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D、a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價(jià)化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　　）
A、WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)
B、W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低
C、WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子
D、原子半徑大小順序?yàn)閄＜W＜Y＜Z

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