相同條件下,質(zhì)量相同的NH3和CH4,下列說法正確的是
A.密度比為16:17B.氫原子比為3:4
C.物質(zhì)的量比為1:1D.體積比為16:17
B

試題分析:A、根據(jù)ρ=知,相同條件下,氣體摩爾體積相同,氣體的密度與相對分子質(zhì)量成正比,所以其密度之比=17:16,故A錯誤;B、相同條件下,等體積的氨氣和甲烷的物質(zhì)的量相同,一個氨氣分子中含有3個H,一個甲烷分子中含有4個H,所以所含氫原子物質(zhì)的量之比為3:4,故B正確;C、根據(jù)n=知,在質(zhì)量相同的情況下,物質(zhì)的量比為相對分子質(zhì)量的反比,即物質(zhì)的量比為16:17,故C錯誤;D、n==知,在相同條件下,氣體的Vm相等,即體積之比等于相對分子質(zhì)量之比,所以體積之比=17:16,故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

按要求回答下列問題。
(1)SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質(zhì)的量為             ,在標準狀況下的體積約為              ,所含原子數(shù)為              。
(2)寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用的試劑或方法:
①Na2CO3固體(NaHCO3)                      ②FeCl3溶液(FeCl2)                 
③Mg粉(Al)                            ④CO2(SO2)                         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2為原料制取氨氣進而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)              △H=―92.40 kJ·mol-1
2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)      △H=―159.47 kJ·mol-1
NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)   △H=+72.49 kJ·mol-1
則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學方程式為   
(2)用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣,同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A,該反應(yīng)的化學方程式為   。該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體——另一種環(huán)氧化合物B,B的核磁共振氫譜為下圖中的   (填“a”或“b”)。

(3)已知疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定,同時也能與活潑金屬反應(yīng),反應(yīng)方程式為:
2HN3=3N2↑+H2
2HN3+Zn=Zn(N3)2+H2
2 mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng),在標準狀況下生成67.2 L氣體,其中N2的物質(zhì)的量為   。
(4)已知H2S高溫熱分解制H2的反應(yīng)為:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g) 在恒容密閉容器中,控制不同溫度進行H2S的分解實驗:以H2S的起始濃度均為c mol·L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如右下圖所示。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)速率v(H2)=   (用含c、t的代數(shù)式表示)。請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因:   

(5)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:C(s)+2H2O(l)=CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L-1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL-1~0.12g·mL-1的煤漿液,置于右圖所示裝置中進行電解(兩電極均為惰性電極)。則A極的電極反應(yīng)式為   。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(5分) 在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為   ,物質(zhì)的量之比為    ,原子總數(shù)之比為   ,質(zhì)量之比為    ,密度之比為     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1).等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比        ,C原子數(shù)之比        ,二者的質(zhì)量之比        。
(2)下列物質(zhì)中:(1)Cu (2) Br ⑶Na2O  ⑷蔗糖    ⑸NaCl溶液 ⑹ SO3  ⑺Ba(OH)2
屬于電解質(zhì)的是                   , 屬于非電解質(zhì)的是                    ,能導(dǎo)電的是                      。(用序號填寫)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某亞鐵鹽的化學式可表示為(NH4)a Feb(S04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中,將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱,產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出),剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和,需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b:c的比值為
A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1mol碳正離子( CH5+ )所含的質(zhì)子數(shù)為11NA
B.15g乙烷分子中所含非極性共價鍵數(shù)為3NA
C.標準狀況下,22.4L苯完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為7.5NA
D.1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是
A.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B.電解精煉銅時,當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子,陽極溶解32 g銅
C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當有0.1 mol Fe2被氧化時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
D.將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA
B.100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA
C.密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
D.80 g NH4NO 3晶體中含有NH4數(shù)目為NA

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